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10.某學校化學興趣小組的同學在進行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量測定”的實驗時,進行了如下探究:

【實驗探究一】
用已知溶質質量分數的鹽酸滴加到一定質量的混合物,根據消耗鹽酸溶液的體積來測定碳酸鈉的含量.其中發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.若不用指示劑,判斷反應是否完全的依據是不再產生氣泡.
【實驗探究二】
將樣品與稀鹽酸反應,測定反應后生成CO2的體積,經換算并計算出樣品中Na2CO3的質量.用如圖裝置測定CO2氣體的體積,請分析圖Ⅱ裝置中油層的作用是防止二氧化碳溶于水;使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同操作方法是打開彈簧夾,移動量氣管,使兩邊液面處于同一水平面.
【實驗探究三】
用如圖Ⅲ所示的裝置測定Na2CO3樣品的純度(樣品中的雜質只有NaCl〕)
小資料:無水CaCl2可作干燥劑,與CO2不反應.
(1)裝置中的“無水CaCl2”的作用是吸收水蒸氣.
(2)若反應前,稱量整個裝置及藥品的總質量為598.6g,其中樣品質量為6g;打開分液漏斗向廣口瓶中加入足量的稀鹽酸,充分反應后,應該進行的操作是打開止水夾用打氣筒自a向裝置中鼓入干燥空氣,然后再第二次稱量整個裝置及藥品的總質量為596.4g
,則該樣品的純度為(樣品中碳酸鈉的質量分數)為88.3%(精確到0.1%).

分析 【實驗探究一】
碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳;
【實驗探究二】
依據二氧化碳能溶于水但不溶于油解決,當兩邊無液面差時與外界氣壓相等.
【實驗探究三】
(1)無水CaCl2有干燥性;
(2)根據質量守恒兩次質量只差即為二氧化碳的質量,根據二氧化碳的質量計算碳酸鈉質量,進而計算樣品中碳酸鈉的質量分數.

解答 解:【實驗探究一】
碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳,所以實驗進行時會有氣泡冒出,當不再產生氣泡時,反應停止,化學方程式為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
故答案為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;不再產生氣泡.
【實驗探究二】
為保證收集的二氧化碳量的準確,防止二氧化碳溶于水,所以液體采用不溶解二氧化碳的油進行收集.
故答案為:防止二氧化碳溶于水;打開彈簧夾,移動量氣管,使兩邊液面處于同一水平面.
【實驗探究三】
(1)無水CaCl2有干燥性,吸收揮發(fā)出的水蒸氣,使計算結果準確;
(2)由于生成的二氧化碳會留在裝置中造成第二次稱量偏大,所以充分反應后,打開止水夾用打氣筒自a向裝置中鼓入干燥空氣,排除裝置中生成的二氧化碳.
生成的二氧化碳的質量為598.6g-596.4g=2.2g
設碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106                   44
x                     2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
樣品中碳酸鈉的質量分數為$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%.
故答案為:(1)吸收水蒸氣
(2)打開止水夾用打氣筒自a向裝置中鼓入干燥空氣; 88.3%.

點評 本題將計算和實驗有機地結合起來進行考查,通過認真審題,結合題干中已給出一系列的提示,根據提出的問題,發(fā)現有用的信息,充分發(fā)揮聯想,與已有的知識建立聯系,然后進行類比推導,從而達到解決問題的目的.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

20.如圖為氧化汞受熱分解時的微觀過程示意圖:

(1)寫出該反應的文字表達式為氧化汞$\stackrel{加熱}{→}$汞+氧氣;其反應基本類型是分解反應(填“化合反應”或“分解反應”).
(2)分析以上微觀模擬圖,你能得出的結論是:
①氧化汞分子由汞原子和氧原子構成的.
②每個氧分子由2個氧原子構成.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

1.化學反應在生產生活中起著重要作用.
(1)氫氣燃燒是人們認識物質組成的開始,該反應的化學方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O,檢驗氫氣純度時,試管口向下(填向上或向下)移近酒精燈火焰,聲音很小表示氣體較純.
(2)乙炔(C2H2)也是一種燃料,5.2g C2H2與16g氧氣完全燃燒生成17.6g二氧化碳和3.6g水,化學方程式為2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

18.水是人類最寶貴的資源.按要求回答下列問題:
(1)水是由水分子直接構成的.
(2)檢驗地下水是硬水還是軟水,可用的物質是肥皂水.
(3)生活中既能降低水的硬度又能殺菌的方法是煮沸.
(4)能證明“水是由氫元素和氧元素組成”的實驗是電解水實驗.
(5)海水中含量最多的金屬元素的名稱是鈉
(6)寫出水具有的化學性質通電可分解.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

5.某同學將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中,先加入明礬粉末攪拌溶解,靜置一會后,用下列圖1所示的裝置進行過濾,請問:

(1)圖1中還缺少的一種儀器,該儀器的作用是引流.
(2)過濾后發(fā)現,濾液仍渾濁,可能的原因是濾紙破損,液面高于濾紙邊緣,下面的燒杯不潔凈.(一種即可)
(3)改進后過濾,得到了澄清透明的水,這種水是混合物(填純凈物、混合物)
(4)他按圖2將該水電解:乙(填甲或乙)試管里產生的是氧氣.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列化學反應中既不是化合反應也不是分解反應的是( 。
A.鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂B.甲烷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水
C.碳酸氫銨$\stackrel{加熱}{→}$氨氣+二氧化碳+水D.硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.化學是在原子、分子水平上研究物質及其變化的科學.
(1)現有下列化學式或微粒符號:①2CO、贑a2+、2H、躉2.其中,“2”表示2個分子的是①,表示每個微粒帶2個單位正電荷的是②.
(2)對如圖所示的理解錯誤的是③
①原子可以構成物質 
②分子可以構成物質 
③化學反應前后分子種類不變
④可用表示氧分子的形成過程
(3)胃酸過多須服用抗酸藥.由于抗酸藥有效成分不同,起抗酸作用(即消耗胃液中鹽酸)的微粒也有差異.如復方氫氧化鎂片劑的有效成分是Mg(OH)2(構成微粒是Mg2+、OH-),其中起抗酸作用的微粒是OH-,而鋁碳酸鎂片的有效成分是AlMg(OH)3CO3(構成微粒是Al3+、Mg2+、OH-、CO32-),它與與鹽酸的反應為:AlMg(OH)3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑.則鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是OH-和CO32-

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.20℃時,取相同質量的a、b、c三種物質的飽和溶液分別置于三個燒杯中,再分別向其中加入相同質量的相應固體溶質,將溫度升高到40℃,固體的溶解情況如圖1所示.圖2為a、b、c三種物質的溶解度曲線.請仔細閱讀圖1和圖2回答下列問題:

(1)三種物質的溶解度關系為b>a>c時的溫度為t℃時,則t的取值范圍是20℃<t<30℃.
(2)燒杯甲里是c物質的溶液,燒杯乙里是a物質的溶液.
(3)若將40℃時的三物質的飽和溶液分別降溫到20℃時,則三種溶液中的溶質的質量分數由大到小的順序是b>a>c.
(4)40℃時,燒杯b里的溶液中溶劑最少.
(5)各種狀態(tài)下,各燒杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶質質量分數的比較一定正確的是BC.
A.甲(狀態(tài)2)>甲(狀態(tài)1)B.乙(狀態(tài)1)>甲(狀態(tài)3)
C.甲(狀態(tài)1)=乙(狀態(tài)2)D.乙(狀態(tài)3)>丙(狀態(tài)3)

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

14.在廚房里,小明和小剛不小心將純堿灑到白醋(其有效成分為醋酸,可用HAc表示)里,發(fā)現有大
量氣泡產生,這使他們對醋酸產生了新認識:醋酸像鹽酸一樣,能與純堿反應;此外,他們通過查閱
相關資料,還檢索到以下信息:①醋酸與鹽酸都具有較強揮發(fā)性;②醋酸是一種有機酸,具有酸的通
性,且其鈉鹽(NaAc)受熱不易分解;③鹽酸與純堿的反應分以下兩步進行:
I.Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;Ⅱ.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,試根據以上信息回答下列問題:
(1)醋酸可以使紫色石蕊試液變紅;
(2)根據信息①可知醋酸應置于陰涼處密封保存;
(3)試寫出醋酸與純堿第一步反應的化學方程式:Na2CO3 +HAc═NaHCO3 +NaAc;
(4)他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產生氣泡后,將所得溶液蒸發(fā)結晶,獲得了少量白色固體.小剛認為這就是純凈的NaAc,而小明則認為里面含有HAc.
你認為誰的觀點正確?為什么?小剛,由于HAc具有揮發(fā)性,在蒸發(fā)過程中已經揮發(fā)掉.

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