分析 【實驗探究一】
碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳;
【實驗探究二】
依據二氧化碳能溶于水但不溶于油解決,當兩邊無液面差時與外界氣壓相等.
【實驗探究三】
(1)無水CaCl2有干燥性;
(2)根據質量守恒兩次質量只差即為二氧化碳的質量,根據二氧化碳的質量計算碳酸鈉質量,進而計算樣品中碳酸鈉的質量分數.
解答 解:【實驗探究一】
碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳,所以實驗進行時會有氣泡冒出,當不再產生氣泡時,反應停止,化學方程式為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
故答案為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;不再產生氣泡.
【實驗探究二】
為保證收集的二氧化碳量的準確,防止二氧化碳溶于水,所以液體采用不溶解二氧化碳的油進行收集.
故答案為:防止二氧化碳溶于水;打開彈簧夾,移動量氣管,使兩邊液面處于同一水平面.
【實驗探究三】
(1)無水CaCl2有干燥性,吸收揮發(fā)出的水蒸氣,使計算結果準確;
(2)由于生成的二氧化碳會留在裝置中造成第二次稱量偏大,所以充分反應后,打開止水夾用打氣筒自a向裝置中鼓入干燥空氣,排除裝置中生成的二氧化碳.
生成的二氧化碳的質量為598.6g-596.4g=2.2g
設碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
樣品中碳酸鈉的質量分數為$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%.
故答案為:(1)吸收水蒸氣
(2)打開止水夾用打氣筒自a向裝置中鼓入干燥空氣; 88.3%.
點評 本題將計算和實驗有機地結合起來進行考查,通過認真審題,結合題干中已給出一系列的提示,根據提出的問題,發(fā)現有用的信息,充分發(fā)揮聯想,與已有的知識建立聯系,然后進行類比推導,從而達到解決問題的目的.
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A. | 鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂 | B. | 甲烷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水 | ||
C. | 碳酸氫銨$\stackrel{加熱}{→}$氨氣+二氧化碳+水 | D. | 硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫 |
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