Question

煅燒純度為80%的石灰石50噸．
（1）制得生石灰含氧化鈣多少噸？
（2）此生石灰的純度是多少（雜質(zhì)不反應(yīng)，全部進(jìn)入生石灰）？

Answer 1

解：（1）制得生石灰含氧化鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃CaO+CO₂↑
100 56
50t×80% x
x=22.4t．
（2）純度為80%的石灰石50噸中雜質(zhì)的質(zhì)量為50t×（1-20%）=10t．
此生石灰的純度是100%=69.1%．
答：（1）制得生石灰含氧化鈣的質(zhì)量為22.4t．
（2）此生石灰的純度是69.1%．
分析：由題意計(jì)算出純度為80%的石灰石50噸利中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而用化學(xué)方程式由碳酸鈣的質(zhì)量列式計(jì)算即可．
點(diǎn)評(píng)：本題考查含雜質(zhì)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，掌握純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是正確解答本題的關(guān)鍵所在．