Question

14．根據(jù)如圖所示裝置回答相關(guān)問題．

（1）儀器X的名稱是分液漏斗．
（2）若用B收集氧氣，進氣口應(yīng)為b（選填“a”或“b”）端．
（3）對比C和D的實驗，可以得出可燃物燃燒的條件是溫度達到可燃物的著火點．
（4）某同學(xué)連接AEF進行實驗，A中所加藥品不同，F(xiàn)中所加藥品相同．
①若實驗時E中低處蠟燭先熄滅，高處蠟燭后熄滅，F(xiàn)中溶液變渾濁，則E中的現(xiàn)象說明A中產(chǎn)生氣體所具有的性質(zhì)是不能燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大．
②若實驗時E中蠟燭燃燒更旺，F(xiàn)中溶液變渾濁，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率，對比C和D的實驗，可以得出可燃物燃燒的條件是：溫度達到可燃物的著火點；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．若實驗時E中低處蠟燭先熄滅，高處蠟燭后熄滅，F(xiàn)中溶液變渾濁，則E中的現(xiàn)象說明A中產(chǎn)生氣體所具有的性質(zhì)是：不能燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大；若實驗時E中蠟燭燃燒更旺，F(xiàn)中溶液變渾濁，則A中產(chǎn)生的是氧氣，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平．

解答 解：（1）分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率，故答案為：分液漏斗；
（2）若用B收集氧氣，進氣口應(yīng)為短管，因為氧氣的密度比水��；故答案為：b；
（3）對比C和D的實驗，可以得出可燃物燃燒的條件是：溫度達到可燃物的著火點；故答案為：溫度達到可燃物的著火點；
（4）若實驗時E中低處蠟燭先熄滅，高處蠟燭后熄滅，F(xiàn)中溶液變渾濁，則E中的現(xiàn)象說明A中產(chǎn)生氣體所具有的性質(zhì)是：不能燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大；若實驗時E中蠟燭燃燒更旺，F(xiàn)中溶液變渾濁，則A中產(chǎn)生的是氧氣，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：①不能燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大；②2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫、燃燒的條件等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．