Question

9．圖中A～I(xiàn)是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且分別是由H、O、Na、Al、S、Cl、Cu、Ba中的一種或幾種元素組成的．C為紫紅色固體；E能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來去除油污；B、D、G、I為相同類別的化合物．圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去．
（1）寫出化學(xué)式E：NaOH．
（2）寫出化學(xué)方程式：
A與B的反應(yīng)2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；
H與F的反應(yīng)Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O，或Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
G與I的反應(yīng)BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

Answer 1

分析 鋁比銅活潑，因此鋁能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，銅為紫紅色固體，氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來去除油污，氫氧化鈉能和硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉能和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，鋁能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，氫氧化銅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水，因此A～I(xiàn)分別是鋁、硫酸銅、銅、硫酸鋁、氫氧化鈉、氫氧化銅、硫酸鈉、稀鹽酸（或稀硫酸）和氯化鋇．

解答 解：鋁比銅活潑，因此鋁能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，銅為紫紅色固體，氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來去除油污，氫氧化鈉能和硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉能和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，鋁能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，氫氧化銅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水，因此A～I(xiàn)分別是鋁、硫酸銅、銅、硫酸鋁、氫氧化鈉、氫氧化銅、硫酸鈉、稀鹽酸（或稀硫酸）和氯化鋇；
（1）E是氫氧化鈉，化學(xué)式是NaOH．
故填：NaOH．
（2）鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；
氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O，Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
故填：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu； Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O，或Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．