1．某同學在配制5%的氯化鈉溶液的時候，其他操作都正確無誤，但是在用量筒量水的時候，仰視讀數(shù)，則該同學配制出的溶液濃度比5%�。ù�、小、相等）．

分析 在用量筒量水的時候，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：某同學在配制5%的氯化鈉溶液的時候，其他操作都正確無誤，但是在用量筒量水的時候，仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，即該同學配制出的溶液濃度比5%�。�
故答案為：�。�

點評 本題難度不是很大，解答本題可從溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念入手，與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量有關，分析操作中的錯誤操作，判斷錯誤操作對溶質(zhì)、溶劑的影響是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于探究“鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定”實驗的敘述有誤的是（　�。�
A．反應前后天平保持平衡，遵守質(zhì)量守恒定律
B．鐵釘表面有紅色固體析出，溶液顏色由藍色變?yōu)闇\綠色
C．反應前后溶液的質(zhì)量增加，元素化合價改變
D．把橡膠塞拔掉放在左盤上，天平的指針仍然指在刻度盤的中央

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．在4X+5O2═4NO+6H2O反應方程式中確定X的化學式（　　）
A．N2B．NO2C．NH3D．N2O5

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．20℃時氯化鈉的溶解度是36克，則該溫度下氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)，溶劑，溶液的質(zhì)量比是9：25：34．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．看圖回答問題：
（1）0℃時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序是B＞C＞A．
（2）t1℃時，將40克C物質(zhì)放入l00克水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是130克．
（3）要使接近飽和的A物質(zhì)溶液變成飽和溶液，可采取的一種措施是增加溶質(zhì)或減少溶劑或降低溫度．
（4）將t1℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t2℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系
是B＞A＞C．
（5）將t2時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1時，A中（有無晶體）有晶體析出，C變成t1的不飽和溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F、G、H八種物質(zhì)，有如圖所示關系：其中A是一種暗紫色固體，B是黑色固體，D能使帶火星的木條復燃，E、F都是無色液體，G是木炭，H是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，在②的反應前后B的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變．
請你根據(jù)上述信息，推斷出下列物質(zhì)．（寫名稱）
（1）E過氧化氫溶液、H二氧化碳．
（2）寫出反應①、②、③的化學方程式，并指出反應的基本類型：?
①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反應；
②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，分解反應；
③C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2，化合反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗方案能達到目的是（　�。�
A．探究空氣中氧氣的含量B．探究化學反應是否遵循質(zhì)量守恒定律C．探究可燃物燃燒條件D．探究影響物質(zhì)溶解性的因素
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組探究分子的特性時做了以下四組實驗．
【實驗一】已知：堿性溶液能使酚酞試液變紅，而氨水呈堿性，打開盛濃氨水的試劑瓶時能夠聞到強烈刺激性氣味．請回答實驗中的有關問題：

（1）甲同學用小燒杯取約40mL蒸餾水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，攪拌均勻，溶液的顏色無明顯變化．
（2）如圖1所示，取上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加氨水，觀察溶液顏色的變化是溶液變紅
（3）將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個燒杯C，向其中加入約5mL濃氨水．用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖2所示）．觀察幾分鐘，燒杯A、B發(fā)生現(xiàn)象分別是A中溶液變紅、B中溶液不變色．這一現(xiàn)象說明氨分子在不斷的運動，B燒杯的作用是對比．
【實驗二】：乙同學將實驗一進行改進（如圖3所示）后進行有關分子性質(zhì)的探究實驗：在試管中的濾紙條上相間滴有無色酚酞溶液，試管口塞上一團蘸有濃氨水的棉花（由于棉花上的濃氨水而聞到有刺激性氣味），試管中看到的現(xiàn)象是濾紙條上由試管口向試管底逐漸變紅此現(xiàn)象說明了：分子在不斷的運動
已知①濃氨水能揮發(fā)出氨氣，濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，二者接觸反應會產(chǎn)生白煙（即氯化銨固體）．
②由于分子質(zhì)量小，所以化學上引入了分子的相對質(zhì)量來表示分子的質(zhì)量，即相對分子質(zhì)量．③氨氣分子的相對質(zhì)量是17，氯化氫分子的相對質(zhì)量是36.5．如圖5所示，在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團．
發(fā)現(xiàn)C處產(chǎn)生的白煙較多．由此可知，分子的運動速率與相對分子質(zhì)量的關系是相對分子質(zhì)量越小，分子的運動速率越快
【實驗三】丙同學設計實驗如圖4所示，在一個玻璃杯中放入約50ml水，向水中放入一大塊糖塊，在容器外壁沿液面畫一條水平線，當糖塊消失后，液面比水平線低（“高”“低”“相平”），這一現(xiàn)象說明了分子間有間隔，同時還可以說明分子在不斷的運動．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．地球上的金屬資源廣泛地存在地殼和海洋中，工業(yè)上主要從含有金屬元素并有開采價值的礦石提煉金屬．
（1）赤鐵礦在自然界中儲藏豐富，其主要成分的化學式是Fe2O3．
（2）磁鐵礦的主要成分Fe3O4．在Fe3O4中存在兩種不同價態(tài)的鐵離子，其中$\frac{1}{3}$是Fe2+，$\frac{2}{3}$是Fe3+．請寫出Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20．
（3）工業(yè)上主要采用高爐煉鐵，常用到的原料有鐵礦石、焦碳、石灰石和空氣．其中，焦碳的作用是燃燒提供熱量或生成一氧化碳．（僅答一點）
（4）由于鐵的氧化物中Fe3O4和FeO均為黑色，實驗室用CO還原Fe2O3得到的鐵中是否會含有Fe3O4和FeO，某同學設計了下列探究實驗．
資料：FeCl3溶液與鐵發(fā)生的反應是2FeCl3+Fe═3FeCl2，但FeCl3溶液不與Fe3O4、FeO反應；Fe3O4和鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵；含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN時變成紅色，利用該反應可檢驗Fe3+的存在．
【提出問題】CO還原Fe2O3得到黑色產(chǎn)物的成分是什么？
【猜想】
猜想1：Fe；             猜想2：Fe和Fe3O4；
猜想3：Fe和FeO        猜想4：Fe、FeO和Fe2O3．
【實驗探究】限選試劑：CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
I 取少量黑色產(chǎn)物加入到裝有足量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后過濾，對過濾所得固體用蒸餾水洗滌．黑色固體部分溶解猜想2和4不成立
Ⅱ取少量操作Ⅰ所得濾渣于試管，再加入足量的稀鹽酸，充分反應后，再加入適量KSCN溶液黑色固體全部溶解，溶液不變紅色．
Ⅲ另取少量黑色產(chǎn)物裝入玻璃管中，通入CO，一段時間后加熱，并將反應后的氣體通入裝有一定的澄清石灰水燒杯中．澄清石灰水變渾濁猜想1不成立，猜想3成立．

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