Question

（2013?嘉興）如圖是某同學在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na₂CO₃）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學校實驗室．
（1）為測定室溫下Na₂CO₃的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g，并分別加入取自實驗室的Na₂CO₃固體，攪拌至充分溶解，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

燒杯編號	A	B	C	D
水的質(zhì)量/克	100	100	100	100
加入Na2CO3的質(zhì)量/克	30	35	40	50
溶液的質(zhì)量/克	130	135	140	140

分析上述數(shù)據(jù)，燒杯編號為

CD

中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na₂CO₃的溶解度是

40g

．
（2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸25g，得溶質(zhì)質(zhì)量為28.2g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應），通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝袋信息相符．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知室溫下的水100g最多溶解40g碳酸鈉進行解答；
（2）根據(jù)反應前后質(zhì)量減少的為二氧化碳的質(zhì)量進行解答．

解答：解：（1）由實驗數(shù)據(jù)可知室溫下的水100g最多溶解40g碳酸鈉，所以燒杯編號為C、D中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na₂CO₃的溶解度是40g；
（2）設(shè)食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x．
二氧化碳的質(zhì)量=5.4g+25g-28.2g=2.2g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106                  44
5.4g×x                2.2g

106

5.4g×x

=

44

2.2g

x=98.1%
98.1%＞98%
所以與包裝袋信息相符
答：該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與包裝袋信息相符．

點評：本題考查飽和溶液的判斷和溶解度的簡單計算，學生利用在該條件下有固體不能繼續(xù)溶解來判斷是否為飽和溶液是解答的關(guān)鍵．