一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O．若用0.10mol?L-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度為（　�。�
（提示：①H2C2O4是二元弱酸、②10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O．
分析：依據(jù)10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O得出KHC2O4?H2C2O4?2H2O和KMnO4的關(guān)系式，而后利用NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍進行解答即可；
解答：解：根據(jù)10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O．
得關(guān)系式：10[KHC2O4?H2C2O4]～8KMnO4 
         10 mol             8 mol
則氫氧化鈉與KHC2O4?H2C2O4?2H2O的反應(yīng)方程式為：KHC2O4?H2C2O4?2H2O+6NaOH=K2C2O4+3Na2C2O4+6H2O，
3NaOH～KHC2O4?H2C2O4?2H2O
 3 mol      1 mol
 故有10[KHC2O4?H2C2O4]～8KMnO4～30NaOH
                        8        30
設(shè)KMnO4溶液的濃度為x，高錳酸鉀的體積為V
則有
8
30
=
V×x
3V×0.1mol/L

則很容易看出x=0.08000mol/L．
故選：B．
點評：此題是對化學(xué)方程式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是利用反應(yīng)的有關(guān)方程式得到物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

高錳酸鉀可以殺滅細(xì)菌，是家庭必備的常用消毒藥．已知：K2MnO4溶液為綠色溶液．
KMnO4的制�。�
實驗室制取KMnO4的方法和步驟是①高溫灼燒MnO2、KOH等獲得K2MnO4固體②用適量熱蒸餾水溶解K2MnO4③加熱K2MnO4溶液并緩慢通入CO2，反應(yīng)生成KMnO4、K2CO3和MnO2④懸濁液經(jīng)過濾，…，低溫烘干，最終制得高錳酸鉀晶體．
（1）步驟②中用熱蒸餾水溶解的目的是
 
，步驟③中獲取KMnO4的化學(xué)方程式是
 
．步驟④中高錳酸鉀晶體只能低溫烘干的原因是
 
．
（2）帶孔隔板上的塊狀固體是
 
，從長頸漏斗中加入的溶液是
 
．
（3）實驗操作是先打開K3、K2，關(guān)閉K1、K4，稍打開玻璃活塞，緩慢 通入CO2，未反應(yīng)的CO2被氣囊A收集．一段時間后，關(guān)閉玻璃活塞，打開K1、K3、K4，關(guān)閉K2，緩慢擠壓氣囊A將CO2排到反應(yīng)液中，未反應(yīng)的CO2被氣囊B收集，打開K1、K2、
 
，關(guān)閉
 
，緩慢擠壓氣囊B，這樣往復(fù)進行上述操作．當(dāng)用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，只有
 
色，說明反應(yīng)完全．
（4）該實驗設(shè)計的優(yōu)點是
 
．精英家教網(wǎng)精英家教網(wǎng)
KMnO4含量測定：
（5）利用高錳酸鉀加熱分解測定樣品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇裝置A和裝置
 
組合（固定裝置略），試管口塞有棉花團的作用是
 
．
（6）實驗步驟：精確稱量一定質(zhì)量高錳酸鉀樣品；點燃酒精燈加熱；當(dāng)
 
時，收集氣體；
 
酒精燈，冷卻后調(diào)節(jié)量筒高度，并使量筒內(nèi)外液面相平，讀取氣體體積．
（7）若量筒的規(guī)格是100mL，O2的密度為1.420g/L，則KMnO4樣品最多稱取
 
g（保留兩位小數(shù)）．
（8）若KMnO4樣品質(zhì)量為1g，測得O2體積為56.3mL．計算樣品KMnO4的含量（O2的質(zhì)量保留兩位小數(shù)，寫出計算過程，）．
（9）若測定的KMnO4樣品純度偏大，其原因可能是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?東城區(qū)一模）實驗室制氧氣的反應(yīng)依據(jù)為：

（1）發(fā)現(xiàn)問題：取7.9g KMnO4晶體加熱到220℃，理論上放出氧氣
0.8
0.8
g，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）的體積為560mL，而實際測得氧氣的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況616mL，多得到的氧氣是哪種物質(zhì)產(chǎn)生的？
（2）提出假設(shè)：K2MnO4在220℃可以分解產(chǎn)生氧氣．
（3）實驗探究：
①另取少量MnO2在酒精燈火焰上加熱到220℃，用帶火星的木條檢驗，現(xiàn)象是木條
不復(fù)燃
不復(fù)燃
．
②如圖所示，用酒精燈火焰集中加熱KMnO4制氧氣后的殘渣，其結(jié)果是
又產(chǎn)生一定體積的氧氣
又產(chǎn)生一定體積的氧氣
．

③將實驗②得到的最后殘渣加入適量水溶解，過濾后得到的固體是
MnO2
MnO2
．
（4）獲得結(jié)論：提出的假設(shè)
成立
成立
（填成立或不成立）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

人類的生存離不開氧氣，某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下做了有關(guān)氧氣的系列探究實驗．
【探究一】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的高錳酸鉀（KMnO4）放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取
氧氣（O2），該反應(yīng)的文字（或符號）表達式為
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
．實驗結(jié)束時，
該同學(xué)發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣（O2）大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的二氧化錳（MnO2）分解放出氧氣（O2）
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出氧氣（O2）
【實驗驗證】同學(xué)們分為兩組，分別進行以下實驗：
（1）第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不
變．則猜想
Ⅰ
Ⅰ
 錯誤．
（2）第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．
該組同學(xué)選擇的實驗方法是
檢驗到有氧氣生成
檢驗到有氧氣生成
．
【探究二】以下是某小組探究影響過氧化氫（H2O2）溶液反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
實驗序號 H2O2溶液
濃度%		 H2O2溶液體積/mL 溫度/℃ MnO2的用量/g 收集氧氣的體積/mL 反應(yīng)所需
的時間/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
①通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與
濃度
濃度
有關(guān)；
從實驗③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：
溫度越高反應(yīng)的速度越快
溫度越高反應(yīng)的速度越快
．
②通過上述實驗
能
能
（填“能”或“不能”）說明使用MnO2可以加快H2O2溶液反應(yīng)速率．
③如果要證明MnO2是該反應(yīng)的催化劑，還要補做2個實驗（不要寫出具體步驟）：
證明二氧化錳的質(zhì)量不變
證明二氧化錳的質(zhì)量不變
；
證明二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)不變
證明二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)不變
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品進行了氧氣的制備實驗．（本題的所有夾持儀器均已省略）請根據(jù)下圖回答問題：

（1）圖中儀器④⑤的名稱：④
燒杯
燒杯
，⑤
酒精燈
酒精燈
．
（2）實驗室制取氧氣，某同學(xué)設(shè)計了圖A的裝置，并用儀器③收集氧氣．其中，儀器①中盛放的試劑應(yīng)為
過氧化氫溶液
過氧化氫溶液
，此法生成氧氣的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，收集氧氣的方法為
排水法
排水法
．用儀器③收集氧氣時，還可用于測定氧氣的體積，此時還需要
量筒
量筒
（填儀器名稱），
（3）實驗室常用
大理石和稀鹽酸
大理石和稀鹽酸
 制取二氧化碳，從B～G中選擇儀器，組裝發(fā)生裝置，要求能方便控制反應(yīng)的發(fā)生或停止，你的正確選擇為（填字母）
CEFG
CEFG
，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，寫出該化學(xué)方程式為
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（4）實驗前，甲同學(xué)先向儀器①中加入水，然后將導(dǎo)管放入水槽中，并打開儀器①的活塞，觀察導(dǎo)管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)．該實驗操作的目的是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（5）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量KMnO4放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．實驗結(jié)束時，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)收集到的O2大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進行了如下探究：
（提出猜想）猜想l：反應(yīng)生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的K2MnO4分解放出O2
做出上述猜想的理由是
他們都是含氧元素的物質(zhì)
他們都是含氧元素的物質(zhì)
．
（實驗驗證）同學(xué)們分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變．則猜想
I
I
錯誤．
②第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實驗方法是
將帶火星的木條放入試管內(nèi)
將帶火星的木條放入試管內(nèi)
．
（實驗反思）通過以上實驗探究，你對“問題的發(fā)現(xiàn)與解決”有何認(rèn)識？
溫度不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同
溫度不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同
．

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