Question

對化學知識的歸納、整理和應用，是學習化學的重要方法．
（1）根據(jù)下圖①的表示方法，把滿足②③的條件，填在相應的方框內(nèi)．

（2）試將下列三個反應進行歸納比較，并回答下列問題：
2H₂+O₂2H₂O　　　 2CO+O₂2CO₂ 3Fe+2O₂Fe₃O₄
①其中一個反應與另外兩個反應的一個不同點是______，
②CaCO₃CaO+CO₂↑與上述三個反應的相似之處是______．
（3）科學家發(fā)現(xiàn)C₆₀后，近年又合成了許多球形分子，如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀，它們的共同點是______．
（4）漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]，他能與水和二氧化碳（看成碳酸）發(fā)生復分解反應，則該反應的化學方程式為______．

Answer 1

解：（1）②鐵與水和氧氣充分接觸時容易生銹．故填：氧氣、水．
③在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液．故填：一定量溶劑、一定溫度．

（2）①第2個反應的反應物中有化合物，第1個和第3個反應的反應物中沒有化合物．故填：第2個反應的反應物中有化合物．
②碳酸鈣分解的生成物氧化鈣和二氧化碳都是氧化物，上面3個反應的生成物都是氧化物．故填：生成物都是氧化物．
（3）C₆₀、C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等物質(zhì)都是由碳元素組成的單質(zhì)．故填：它們都是由碳元素組成的單質(zhì)．
（4）次氯酸鈣能與水和二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應的化學方程式為：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO．
分析：（1）鐵與水和氧氣充分接觸時容易生銹；
在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液．
（2）第2個反應的反應物中有化合物，第1個和第3個反應的反應物中沒有化合物；
碳酸鈣分解的生成物氧化鈣和二氧化碳都是氧化物，上面3個反應的生成物都是氧化物．
（3）C₆₀、C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等物質(zhì)都是由碳元素組成的單質(zhì)．
（4）次氯酸鈣能與水和二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸．
點評：要善于觀察化學方程式的異同點，應該從反應物和生成物的種類、反應條件、反應類型方面進行判斷，同時書寫化學方程式時要遵循質(zhì)量守恒定律．