Question

銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下．請計算：

次 數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質量/g	50	50	50	50
剩余固體質量/g	8.5	7	6.6	6.6

（1）銅鎂合金中銅的質量

 

．
（2）求反應過程中產生氫氣的總質量？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅不能和稀硫酸反應，剩余固體即為銅；根據(jù)銅的質量可以計算鎂的質量，根據(jù)鎂的質量可以計算全反應后生成氫氣的質量．

解答： 解：（1）根據(jù)題意可知，合金中銅的質量為6.6g．
答：銅的質量是6.6g．
（2）設與完全反應后生成氫氣的質量x．金屬鎂的質量=10g-6.6g=3.4g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
3.4g            x

24

2

=

3.4g

x

x≈0.3g
答：生成氫氣的質量為0.3g．

點評：本題難度一般，但綜合性強，以信息給予題的形式考查了金屬的化學性質、質量守恒定律的應用等，完成此題可以依據(jù)已有的知識進行．