Question

14．活潑金屬能與某些非金屬單質(zhì)、酸溶液，某些鹽溶液反應(yīng)，其中金屬與酸溶液、某些鹽溶液屬于置換反應(yīng)；非金屬單質(zhì)（如ⅧA中的Cl₂、Br₂和I₂）與某些鹽溶液反應(yīng)也有類似的規(guī)律．
（1）根據(jù)下列反應(yīng)：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；Br₂+2KI═2KBr+I₂．答下列問題：
①Cl₂、Br₂和I₂的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是I₂＜Br₂＜Cl₂；
②下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的是A（填序號）
A.2NaCl+I₂═2NaI+Cl₂　　　B.2KI+Cl₂═2KCl+I₂ C．Br₂+2NaCl=2NaBr+Cl₂
③査閱資料得知硫的活潑性比上述三種單質(zhì)都弱，請用一個(gè)化學(xué)方程式證明此結(jié)論：I₂+Na₂S=S+2NaI；
（2）已知F與Cl、Br和I為同一族元素，但F₂與其它幾種元素的鹽溶液不能發(fā)生置換反應(yīng)，卻能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)非金屬單質(zhì)與某些鹽溶液反應(yīng)比較非金屬活潑性強(qiáng)弱．
②根據(jù)非金屬活潑性強(qiáng)弱分析判斷；
③根據(jù)題意可得，非金屬單質(zhì)和鹽反應(yīng)具有和金屬類似的規(guī)律，即活動性強(qiáng)的非金屬可以把活動性弱的非金屬置換出來．
（2）根據(jù)題干反應(yīng)分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）①由Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂可知，非金屬的活動性是：Br₂＜Cl₂；由Br₂+2KI═2KBr+I₂可知，非金屬的活動性是：I₂＜Br₂．由此可知，Cl₂、Br₂和I₂的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是I₂＜Br₂＜Cl₂；
②A．由于I₂＜Cl₂，2NaCl+I₂═2NaI+Cl₂能發(fā)生；
B．由于I₂＜Cl₂，2NaCl+I₂═2NaI+Cl₂不能發(fā)生；
C．由于Br₂＜Cl₂，Br₂+2NaCl=2NaBr+Cl₂不能發(fā)生．
③由于S的活動性比I₂、Br₂、Cl₂都弱，所以應(yīng)該選用最弱的一個(gè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．即選用碘單質(zhì)和硫化鈉等反應(yīng)，方程式是：I₂+Na₂S=S+2NaI．
（2）由題意可知，F(xiàn)₂能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)，生成了氟化氫和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
故答為：（1）①I₂＜Br₂＜Cl₂；②A．．③I₂+Na₂S=S+2NaI；（2）2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

點(diǎn)評 本題考查的是金屬的性質(zhì)以及非金屬性的判斷，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．