Question

14．活潑金屬能與某些非金屬單質、酸溶液，某些鹽溶液反應，其中金屬與酸溶液、某些鹽溶液屬于置換反應；非金屬單質（如ⅧA中的Cl₂、Br₂和I₂）與某些鹽溶液反應也有類似的規(guī)律．
（1）根據(jù)下列反應：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；Br₂+2KI═2KBr+I₂．答下列問題：
①Cl₂、Br₂和I₂的活潑性由弱到強的順序是I₂＜Br₂＜Cl₂；
②下列化學反應能發(fā)生的是A（填序號）
A.2NaCl+I₂═2NaI+Cl₂　　　B.2KI+Cl₂═2KCl+I₂ C．Br₂+2NaCl=2NaBr+Cl₂
③査閱資料得知硫的活潑性比上述三種單質都弱，請用一個化學方程式證明此結論：I₂+Na₂S=S+2NaI；
（2）已知F與Cl、Br和I為同一族元素，但F₂與其它幾種元素的鹽溶液不能發(fā)生置換反應，卻能與水在常溫下發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)非金屬單質與某些鹽溶液反應比較非金屬活潑性強弱．
②根據(jù)非金屬活潑性強弱分析判斷；
③根據(jù)題意可得，非金屬單質和鹽反應具有和金屬類似的規(guī)律，即活動性強的非金屬可以把活動性弱的非金屬置換出來．
（2）根據(jù)題干反應分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）①由Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂可知，非金屬的活動性是：Br₂＜Cl₂；由Br₂+2KI═2KBr+I₂可知，非金屬的活動性是：I₂＜Br₂．由此可知，Cl₂、Br₂和I₂的活潑性由弱到強的順序是I₂＜Br₂＜Cl₂；
②A．由于I₂＜Cl₂，2NaCl+I₂═2NaI+Cl₂能發(fā)生；
B．由于I₂＜Cl₂，2NaCl+I₂═2NaI+Cl₂不能發(fā)生；
C．由于Br₂＜Cl₂，Br₂+2NaCl=2NaBr+Cl₂不能發(fā)生．
③由于S的活動性比I₂、Br₂、Cl₂都弱，所以應該選用最弱的一個進行實驗．即選用碘單質和硫化鈉等反應，方程式是：I₂+Na₂S=S+2NaI．
（2）由題意可知，F(xiàn)₂能與水在常溫下發(fā)生置換反應，生成了氟化氫和氧氣，該反應的化學方程式是：2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
故答為：（1）①I₂＜Br₂＜Cl₂；②A．．③I₂+Na₂S=S+2NaI；（2）2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

點評 本題考查的是金屬的性質以及非金屬性的判斷，完成此題，可以依據(jù)已有的物質的性質進行．