Question

【題目】化學(xué)是認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)的科學(xué)。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現(xiàn)了人類改造物質(zhì)的智慧。結(jié)合下列流程圖（部分操作和條件已略去），請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

（1）提純物質(zhì)常用轉(zhuǎn)化的方法，就是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中 含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，通過(guò)步驟I，再利用過(guò)濾操作進(jìn)行除雜。步驟I加入下列三種溶液的先后順序?yàn)?/span>____（填字母序號(hào)）。

a 稍過(guò)量的Na2CO3溶液

b 稍過(guò)量的BaCl2溶液

c 稍過(guò)量的NaOH溶液

（2）母液中有MgC12,卻經(jīng)歷了步驟IV、V的轉(zhuǎn)化過(guò)程，其目的是__________。

（3）步驟II中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；步驟VI反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（4）化學(xué)變化是改造物質(zhì)的重要途徑。上述流程 圖中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是_____。

Answer 1

【答案】cba（或bca或bac） 富集、提純MgCl2 置換反應(yīng)

【解析】

（1）粗鹽中 含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，通過(guò)步驟I，再利用過(guò)濾操作進(jìn)行除雜。先加入稍過(guò)量的NaOH溶液，能與鎂離子反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，再加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，能與硫酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，最后加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液，能與鈣離子反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，能與過(guò)量的鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀；

步驟I加入下列三種溶液的先后順序?yàn)椋?/span>cba；只要保證先加入氯化鋇，后加入碳酸鈉，剩余氫氧化鈉可以任意順序加入即可；

（2）母液中有MgC12,卻經(jīng)歷了步驟IV、V的轉(zhuǎn)化過(guò)程，其目的是：富集、提純MgCl2，最后電解氯化鎂產(chǎn)生金屬單質(zhì)鎂；

（3）步驟II中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，氯化鈉、水、二氧化碳、氨氣共同反應(yīng)產(chǎn)生氯化銨和碳酸氫鈉的化學(xué)方程式：；步驟VI：氯化鎂通電產(chǎn)生鎂和氯氣的化學(xué)方程式：。

（4）化學(xué)變化是改造物質(zhì)的重要途徑。因?yàn)闅溲趸�鈣與氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)；電解氯化鎂產(chǎn)生鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；上述流程圖中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是：置換反應(yīng)。