下列敘述與對應的坐標圖表示正確的是（　　）
A．
向硝酸鉀的飽和溶液中加入氯化鈉
B．
將相同質(zhì)量的Zn粉和Mg粉分別加入足量的稀鹽酸中
C．
水的電解
D．
鹽酸和氯化鐵混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
A、圖示表示向硝酸鉀的飽和溶液中加入氯化鈉，硝酸鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)不變．而硝酸鉀的飽和溶液中加入一些氯化鈉并完全溶解后，所得溶液中溶液的質(zhì)量增加了，而溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量不變，所以硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將減�。时具x項錯誤；
B、首先由于鎂比鋅活潑，和酸反應速度快，圖象的斜率鎂應比鋅大，即應該陡一點；其次根據(jù)化學方程式可知等質(zhì)量的鎂生成是氫氣要比鋅生成的氫氣多，圖象的終點應該比鋅高．故本選項錯誤；
C、電解水時生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8，不是2：1．故本選項錯誤；
D、鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鐵能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，生成的氫氧化鐵沉淀能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以一開始時鹽酸與氫氧化鈉反應，無沉淀生成，當鹽酸消耗盡，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀．故本選項正確；
故選：D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

稀釋質(zhì)量分數(shù)為98％（密度為1.84g/ mL）的濃硫酸，配制500 mL質(zhì)量分數(shù)為20％的稀硫酸（密度為1.14g/ mL），稀釋時需用的水的體積約為（  ）
A．436.8 mL B．453.7mLC．456.0 mLD．458.3mL

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室所用的某種過氧化氫溶液中，水與過氧化氫的質(zhì)量比為9：1，則該溶液中氫、氧元素的原子個數(shù)比是
A．17：1B．1：17C．19：36D．36：19

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知43g硝酸鈉溶液中含有18g硝酸鈉．（10℃時硝酸鈉的溶解度為80g）
（1）要得到10℃時硝酸鈉的飽和溶液，應在上述溶液中加入多少克硝酸鈉？
（2）10℃時硝酸鈉飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象能正確反映所對應敘述關系的是（　　）
A．圖甲表示一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應時間的關系
B．圖乙表示t℃時，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與加入量的關系
C．圖丙表示一定量的稀硫酸與鋅粒反應，溶液的質(zhì)量與反應時間的關系
D．圖丁表示向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量與加入量的關系

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

小強買來一包黃銅（銅、鋅合金），包裝說明如右圖，他對包裝說明上的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生了疑問，他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反應，反應后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)共113.5g．
（1）反應產(chǎn)生氫氣______g．
（2）通過計算判斷該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符（計算結果精確到0.1%，下同）．
（3）計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

將等質(zhì)量的20%的稀硫酸和30%的稀硫酸混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

固體物質(zhì)的溶解性與溶解度之間的關系如下表所示：
20℃時溶解度/g＞1010-11-0.01＜0.01
溶解性易溶可溶微溶難溶
M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，試完成下列問題：
（1）M物質(zhì)的溶解性屬于______．
（2）在20℃時，M、N兩種物質(zhì)的______相等．
（3）在30℃時，將20gM物質(zhì)（不含結晶水）完全溶于100g水中，得到不飽和溶液，若要將其轉化成飽和溶液，下列措施可采取的是______．
A．再加入30gM物質(zhì)B．將溫度降低到10℃C．倒掉溶液30g．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。

⑴硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而____________；
⑵要從氯化鈉溶液中提取氯化鈉，最好采用__________________的方法。
⑶要使硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，除加水之外還可采用的方法是___________。
⑷40℃時，飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“大”或“小”）___________。

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