Question

【題目】我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu20）和木炭粉混合后加熱到一定溫度，可以得 到一種外觀似金子的鋅和銅的合金，不法分子用它來冒充黃金，小晨同學在實驗室進行了木炭粉王源氧化亞銅的實驗（主要反應：C+Cu2O2Cu+CO↑），她觀察到反應后的固體不完全是紫紅色，于是對該固體的成分進行了實驗探究：

（提出問題）該固體的成分是什么？

（査閱資料）①Cu是紫紅色固體

②Cu20是紅色固體

③Cu20+H2SO4（稀）=CuSO4+Cu+H20

（猜想與假設）

猜想一：Cu；

猜想二 Cu、Cu20；

猜想三：Cu、C；

猜想四：Cu、Cu20、C

小晨同學認為猜想____________不正確，因為反應后的固體不完全是紫紅色。

（實驗探究）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量固體置于燒杯中，加入足量稀硫酸，觀察溶液顏色	溶液呈①_____色	猜想三不正確
步驟二：把步驟一中所得混合物過濾，將濾渣干燥后置于濾紙上，觀察固體顏色	固體為紫紅色、黑色	猜想②_____正確

（實驗反思）由于受反應物質量比、反應物接觸面積和反應溫度等因素的影響，固體物質性的反應可能無法完全進行。

（拓展延伸）

（1）從理論上看，碳與氧化亞銅的質量比應為1:12，但實際做實驗時卻將炭與氧化亞銅的質量比控制在約1:10。這樣操作的理由是_______________。

（2）假黃金與硝酸銀溶液反應的方程式是_________________________（寫一個）。

Answer 1

【答案】一 藍色 四 使氧化亞銅完全反應 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

【解析】

[猜想與假設]

銅是紫紅色金屬，觀察到反應后的固體不完全是紫紅色，所以猜想一不正確，故填一；

[實驗探究]

①氧化銅和硫酸反應生成藍色的硫酸銅和水，碳是黑色固體，若猜想三不正確，固體中應有氧化亞銅，加酸觀察到溶液呈藍色，故填藍色；

②把步驟一中所得混合物過濾，將濾渣干燥后置于濾紙上，觀察固體顏色為紫紅色、黑色，說明猜想四正確，故填四；

[拓展延伸]

（1）從理論上看，碳與氧化亞銅的質量比應為1:12，但實際做實驗時卻將炭與氧化亞銅的質量比控制在約1:10，這樣操作的理由是用足量的碳是氧化亞銅完全反應，故填使氧化亞銅完全反應；

（2）假黃金中的銅和鋅都能和硝酸銀反應，銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，故填Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（任寫一個）。