Question

某同學(xué)取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進(jìn)行了以下探究：

（1）實(shí)驗(yàn)：

（2）表達(dá)：步驟②的化學(xué)方程式為__________________、___________________。

（3）拓展：取2枚未生銹的鐵釘，一枚部分浸入蒸餾水、另一枚部分浸入鹽水，生銹較快的是______________。

 

Answer 1

【答案】

（1）①玻片上有水霧  ②黃  ③點(diǎn)燃  鐵(或Fe)  ④炭(或碳，或C)

（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑    Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（順序可顛倒）

（3）部分浸入鹽水的鐵釘

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)結(jié)論分析，由于固體中含有水，故將固體于試管中加熱后水會變成水蒸氣逸出，若用一干冷的玻片置于試管口上方，則水蒸氣會在玻璃片上冷凝形成水珠。

②根據(jù)結(jié)論分析，由于固體中含有Fe₂O₃，而Fe₂O₃能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故溶液由無色變黃色。

③根據(jù)氫氣的驗(yàn)純方法，結(jié)合反應(yīng)現(xiàn)象“有爆鳴聲”分析，可知固體中仍含有未銹蝕的鐵，而鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，用火點(diǎn)燃?xì)錃饧纯僧a(chǎn)生爆鳴聲。

④由于生鐵是鐵和碳的合金，而碳與鹽酸不反應(yīng)，且不溶于水，故會有黑色固體不溶物出現(xiàn)。

（2）Fe₂O₃與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。

（3）鐵生銹是鐵與水和氧氣共同作用的結(jié)果，由于蒸餾水是純凈物，其中不含氧氣；而鹽水中會溶于空氣，因此鹽水中更易生銹。

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量，金屬銹蝕的條件及其防護(hù)，酸的化學(xué)性質(zhì)，書寫化學(xué)方程式

點(diǎn)評：對于驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)探究，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來驗(yàn)證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等。