Question

（8分）將25克石灰石 (雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))放入燒杯中，恰好與100克稀鹽酸完全反應(yīng)，生成8.8克二氧化碳。試計算：（1）原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1） 80%       （2）14.6%

【解析】利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別計算恰好完全反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x 。鹽酸中HCl的質(zhì)量為y------(1分)

CaCO₃+2HCl= CaCl₂ +H₂O +CO₂↑ 　        （2分）

 100     73                  44

  x      y                 8.8g            (1分)

    

解得:   x = 20g                             （1分）

則碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20 g  /25 g×100% =80%（1分）

    

Y=14.6g                                     (1分)

鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:14.6g/100g ×100% =14.6%（1分）