Question

8．現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液（標簽如圖所示）．已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解．取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g．請計算：
（1）完全反應后生成氧氣的質量．
（2）求該瓶溶液中溶質的質量分數(shù)．
（3）用該瓶溶液配制100g 溶質質量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液需要加入水的質量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．故生成氧氣的質量=反應前各物質的質量總和-反應后生成各物質的質量總和；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式和生成氧氣的質量，列出比例式，就可得出求解過氧化氫質量（x）的比例式；根據(jù)溶質質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%計算即可；
（3）根據(jù)溶質一定，列出方程式，就可計算出需瓶內溶液的質量，然后100g-需瓶內溶液的質量就是需加入水的質量．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為：34g+3g-33.8g=3.2g；
（2）設參與反應的過氧化氫的質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
x                            3.2g
則$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2g}$，解得x=6.8g，
瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)是：$\frac{6.8g}{34g}$×100%=20%；
（3）設需瓶內溶液的質量為y，20%y=100g×3%，解之得：y=15g，需加入水的質量=100g-15g=85g．
故答案為：
（1）3.2g；（2）20%；（3）85g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)和質量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．