Question

甲乙丙丁四位同學用鋅與稀硫酸反應，所得數(shù)據(jù)記錄如下：

	田	乙	丙	丁
所用稀硫酸的質(zhì)量（g）	100	100	100	200
加入鋅的質(zhì)量（g）	x	1.5x	2x	2x
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）	0.2	0.3	0.35	0.4

（1）金屬鋅的質(zhì)量x?

（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?

Answer 1

解：（1）分析：由甲、乙同學實驗分析知，甲同學的質(zhì)量為x的Zn全部參加了反應

65                                     2

        x                                   0.2

65∶2=x∶0.2g

x=6.5g   

（2）分析：由丙、丁同學實驗分析知，丙同學的質(zhì)量為2x的鋅有剩余，稀硫酸完全反應

設(shè)100g稀硫酸含的質(zhì)量為y

             

98                      2

y                     0.35g

98∶2=y∶0.35g

y=17.15g 

則的質(zhì)量分數(shù)=

答：鋅的質(zhì)量x為6.5g，的質(zhì)量分數(shù)為17.15％。