Question

下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：
（1）欲配制100g溶質質量分數(shù)為8.64%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少克？體積為多少毫升？
（2）取上述配制得到的足量稀鹽酸與6.5g鋅充分反應后，理論上可制得氫氣多少克？（反應的化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液加水稀釋前后，溶質的質量不變進行計算，（2）根據(jù)鹽酸與鋅反應的化學方程式進行有關的計算．

解答：解：（1）溶液加水稀釋前后，溶質的質量不變，根據(jù)溶質質量分數(shù)公式，設需要用這種鹽酸的質量為x，則有
x×36%=100g×8.64%
x=24g
V=

m

ρ

=

24g

1.2 g mL

=20mL
（2）設制得氫氣的質量為x，則有
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
6.5g          x

65

6.5g

=

2

x

   x=0.2g
答：（1）需要這種鹽酸24g，體積為20mL，（2）理論上可制得氫氣0.2g．

點評：本題考查了溶質質量分數(shù)以及根據(jù)化學方程式的有關計算，完成此題，可以依據(jù)溶質質量分數(shù)公式以及化學方程式計算．