Question

7．某鋼鐵廠用于煉鐵的石灰石主要成分是CaCO₃，課外小組同學(xué)取來(lái)該石灰石樣品24g，粉碎后，將125g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分5次加入到該樣品中，所測(cè)數(shù)據(jù)如下（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）：

次數(shù)	一	二	三	四	五
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25	25
剩余固體的質(zhì)量/g	19	14	9	4	4

（1）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為20g；
（2）第四次恰好完全反應(yīng)；
（3）求最后所得溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）樣品質(zhì)量和剩余固體的質(zhì)量差即為碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，第四次反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量不再減��；
（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算最后所得溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為：24g-4g=20g，
故填：20．
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，第四次反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量不再減小，說(shuō)明第四次恰好完全反應(yīng)．
故填：四．
（3）解：設(shè)生成CaCl₂和CO₂的質(zhì)量分別為x、y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100　　　　 111　　　 44
20g　　　　　x　 　　　y
$\frac{100}{20g}$=$\frac{111}{x}$，
x=22.2g，
$\frac{100}{20g}$=$\frac{44}{y}$，
y=8.8g，
CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{22.2g}{20g+125g-8.8g}$×100%=16.3%，
答：CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．