Question

為了測定某大理石中碳酸鈣的質量分數，稱取6.25g大理石樣品研碎成粉末加熱至高溫（雜質不參加反應），冷卻，每次稱得剩余固體質量如下表：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量（g）	4.25	4.15	4.05	4.05

計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳多少g？
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質量相等，說明，第三次反應已是完全反應．由于生成的氣體逸出，所以根據質量守恒定律“參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和”可知，完全反應后生成二氧化碳的質量=反應前碳酸鈣的質量-剩余固體的質量；
（2）根據碳酸鈣高溫加熱的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可求出參與反應的CaCO₃的質量，然后根據質量分數公式計算即可

解答：解：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為：6.25g-4.05g=2.2g．
設6.25g大理石中含碳酸鈣質量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x              2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g，
大理石中碳酸鈣的質量分數：

5g

6.25g

×100%=80%
答案：
（1）完全反應后生成二氧化碳2.2g
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數80%

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量守恒定律進行計算的能力．