Question

已知反應(yīng)X+Y═M+N為吸熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．X的能量一定低于M，Y的能量一定低于N

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱才能進(jìn)行

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

Answer 1

分析：A、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；
B、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生；
C、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
D、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

解答：解：A：X+Y═M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說(shuō)明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯(cuò)誤；
B、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需加熱條件就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C、X+Y═M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故C錯(cuò)誤；
D、X+Y═M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，可以根據(jù)能量守恒從反應(yīng)物與生成物的總能量、化學(xué)鍵的斷裂與形成，進(jìn)行理解，難度不大．