氫化鎂（化學式為MgH2）是一種常用的焰火劑，某興趣小組擬選用如下圖裝置制備氫化鎂。

（查閱資料）

（1）氫化鎂可用氫氣與納米級鎂粉加熱制得。氫化鎂遇水反應生成氫氧化鎂[Mg(OH)2]和氫氣，并放出熱量。

（2）常溫下鎂不與水反應，標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L。

（實驗步驟）

①先連接裝置，再……；

②裝入藥品，打開分液漏斗活塞向裝置中通入氫氣，D處收集的氣體驗純后，給C裝置加熱。繼續(xù)通入平穩(wěn)的氫氣流。

③實驗結(jié)束時，先停止加熱，等裝置冷卻到室溫停止通入氫氣。

回答下列問題：

（1）請將步驟①中的操作補充完整____。

（2）裝置A中反應的化學方程式____。A中用分液漏斗添加稀硫酸的優(yōu)點是____。制得的氫化鎂必須____保存。

（3）實驗開始時要“先通氫氣”的目的，除防止氫氣遇到熱的空氣引起爆炸外，還有____。B裝置的作用是____。

（4）實驗結(jié)束同學們利用下圖裝置檢測得到的氫化鎂的純度。取一定質(zhì)量樣品，如圖放入Y形管一端，實驗開始將Y形管傾斜，水和樣品接觸，共收集到氫氣178ml，則樣品中氫化鎂的質(zhì)量是____g。

（5）如果測量的結(jié)果偏大，可能的原因是____。

A．Y形管左側(cè)的水倒入右側(cè)排出部分氣體

B．導管伸入量筒太長，未將導管拿出就讀數(shù)

C．未冷卻到室溫就讀數(shù)

D．實驗前Y形管里有空氣

練習冊系列答案
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A．偏高 B．偏低 C．相等 D．無法確定

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（查閱資料）濃鹽酸是一種具有揮發(fā)性的液體,反應物的濃度越大,反應速率越快。

（實驗過程）(注：鹽酸足量)

（實驗分析）

（1）為了檢驗產(chǎn)生的氣體是否為二氧化碳,請你寫出檢驗的方法：_______ (用化學方程式表示)；

（2）若要探究鹽酸濃度大小對反應的影響,可選擇實驗甲與_______對照(選填實驗編號)；

（3）除鹽酸濃度大小外,上述實驗研究的另兩個影響反應的因素是________和_________。

（實驗結(jié)論）

上述實驗中反應的化學方程式是______________。

（交流討論）與甲比較,對丙的分析,錯誤的是_______(選填編號)。

A、反應更為劇烈 B、試管中最終剩余液體的質(zhì)量更小

C、產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量更大 D、粉末狀大理石利用率更高

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有關(guān)催化劑的說法錯誤的是

A. 反應前后本身質(zhì)量不變 B. 反應前后化學性質(zhì)不變

C. 一定加快化學反應速率 D. 可能減慢化學反應速率

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新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》增加了pm2.5監(jiān)測標準，pm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可吸入顆粒物，下列不影響該項檢測結(jié)果的是

A. 金屬回收 B. 垃圾焚燒 C. 汽車尾氣 D. 工業(yè)廢氣

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科目：初中化學 來源：江蘇省寶應縣東北片六校2019屆九年級上學期第二次月考化學試卷 題型：填空題

各種物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系．用 “大于”、“小于”、“等于”填空：

（1）多數(shù)合金的熔點____各組分金屬的熔點；

（2）相對分子質(zhì)量：硫酸(H2SO4)____磷酸(H3PO4)；

（3）室溫時的溶解度：氫氧化鈣____硝酸鉀；

（4）含碳的質(zhì)量分數(shù)：生鐵____鋼；

（5）通常狀況下的液體體積：100mL酒精與l00mL水混合____200mL。

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如圖是CO與Fe2O3反應的實驗的部分裝置，下列有關(guān)說法正確的是

A. 澄清石灰水用于檢驗尾氣中的CO

B. 實驗開始前應先加熱

C. 實驗中紅棕色固體逐漸變黑，石灰水慢慢變渾

D. 實驗產(chǎn)生的尾氣需要處理，是因為含有大量有毒的二氧化碳

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下圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：

（1）儀器①的名稱：_________③的名稱：____________。

（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，應選擇的發(fā)生裝置是_________。（填序號，下同），反應的文字表達式__________。

（3）用排水法收集氧氣，當氣泡___________時，再開始收集；

（4）硫化氫(H2S)是一種無色比空氣重有臭雞蛋氣味的氣體,能溶于水,形成氫硫酸,實驗室在常溫下用硫化亞鐵(FeS)跟稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體.試回答:實驗室制取硫化氫氣體發(fā)生裝置應選______裝置,收集H2S氣體的方法是______。

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A. 量筒讀數(shù) B. 檢驗裝置氣密性

C. 加熱液體 D. 聞氣體氣味

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