Question

如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復印用Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖，根據(jù)要求回答問題．

（1）用化學式寫出鐵的另兩種氧化物中的一種

Fe₂O₃

、

FeO

；
（2）由溶液N獲得副產(chǎn)品P的操作順序是加熱濃縮→冷卻結晶→

過濾

→晶體加熱至完全失去結晶水；
（3）通空氣時的化學方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，由沉淀M獲得Fe₃O₄的過程中發(fā)生的反應為Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃ 

△   .

 Fe₃O₄+4H₂O，控制“一定量空氣”的目的是

控制Fe（OH）₂的轉(zhuǎn)化量

．（2分）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鐵的化合價為+3、+2價完成解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應的生成物來判斷副產(chǎn)品，其中分離固體常用過濾的方法，根據(jù)提取固體的方法和過程考慮操作順序；
（3）根據(jù)題中所給的資料卡可以知道反應中需要有氧氣參與，可以據(jù)此解答．

解答：解：（1）鐵的化合價為+3、+2價，氧元素的化合價為-2價，所以鐵的氧化物的化學式為Fe₂O₃、FeO；
（2）氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應的生成物是氫氧化亞鐵與硫酸鈉，因為氫氧化亞鐵參與了反應，所以副產(chǎn)品是硫酸鈉；冷卻熱飽和溶液的過程是先加熱，再降溫，析出晶體后過濾再通過加熱除去結晶水即可，故操作順序是加熱濃縮→冷卻結晶→過濾→晶體加熱至完全失去結晶水；
（3）有資料卡可以知道，通空氣時發(fā)生的反應為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，即Fe（OH）₂轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，所以控制“一定量空氣”的目的是控制Fe（OH）₂與Fe（OH）₃的質(zhì)量比以達到反應的最佳質(zhì)量比．
故答案為：（1）Fe₂O₃、FeO；（2）過濾；（3）控制Fe（OH）₂的轉(zhuǎn)化量．

點評：本題是一道信息給與與生產(chǎn)實踐相關的題型，以含鐵的物質(zhì)為基本出發(fā)點，引發(fā)出含鐵的氧化物的種類，混合物的分離方法，產(chǎn)品的制作流程．