Question

【題目】為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO45H2O），某課外活動小組的同學按如下流程進行實驗：（反應中部分生成物已略去）

已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O�；卮鹣铝杏嘘P問題：

（1）除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是_________________。

（2）FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應，寫出該反應的化學方程式________________。

（3）由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，若不通入O2，反應將不會發(fā)生，原因是_________________。

（4）FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應后只生成兩種常見的鹽，則該反應的化學方程式為__________________。

Answer 1

【答案】用磁鐵 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 在金屬活動順序中，銅元素位于氫元素之后，與稀硫酸不能反應 2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2

【解析】

（1）磁鐵可以吸鐵，不能吸銅，除去銅粉中鐵粉最簡單的方法是用磁鐵吸引；

（2）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，化學方程式為2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；

（3）在金屬活動順序中，銅排在后面，與硫酸不能反應，所以要通入氧氣，使銅轉化成氧化銅再與硫酸反應生成硫酸銅；

（4）氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的化學方程式為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。