Question

15、把過量的鐵粉加入到H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，有關(guān)此實驗的說法，不正確的是（　�。�

A、濾液中只含有FeSO₄

B、濾液中含有FeSO₄和H₂SO₄

C、過濾所得固體是Fe和Cu

D、所發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動順序表中鐵、銅的金屬活動性強弱去作答，在金屬活動性順序中，這二種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鐵＞氫＞銅．

解答：解：把過量的鐵粉加入到H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)為①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，加入過量鐵粉，H₂SO₄和CuSO₄都完全反應(yīng)．
A、加入過量鐵粉，H₂SO₄和CuSO₄都完全反應(yīng)生成FeSO₄，因此濾液中只含有FeSO₄，故A正確；
B、加入過量鐵粉，H₂SO₄和CuSO₄都完全反應(yīng)生成FeSO₄，因此濾液中只含有FeSO₄，故B不正確；
C、加入過量鐵粉，H₂SO₄和CuSO₄都完全反應(yīng)放出氫氣、置換出銅，因此過濾所得固體是Fe和Cu；故C正確；
D、發(fā)生反應(yīng)為①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，都是置換反應(yīng)；故D正確；
故選B．

點評：金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．