Question

在一個密閉容器中放入A、B、M、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，下列說法中，不正確的是

物質	A	B	M	Q
反應前質量（g）	18	1	32	2
反應后質量（g）	X（未知）	26	12	2

1. A.
   反應后物質A的質量為13g
2. B.
   該變化的基本反應類型是分解反應
3. C.
   反應中B、M的質量比為5∶4
4. D.
   物質Q可能是該反應的催化劑

Answer 1

B
試題分析：根據(jù)質量守恒定律可知，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，即18+1+32+2=X+26+12+2，解得X=13g；根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，反應后A、M的質量都減少了，故都是反應物；B的質量增加了，故是生成物；而Q在反應前后質量沒有改變，故Q要么是該反應的催化劑，要么沒參加反應，所以該反應可表示為A+M→Q。
A．根據(jù)上面的計算可知，反應后物質A的質量為13g，正確；
B．根據(jù)上面的分析可知，該反應中有兩種反應物反應，生成了一種生成物，故其基本反應類型屬于化合反應，錯誤；
C．反應中B的質量為26g-1g=25g，M的質量為32g-12g=20g，故反應中B、M的質量比=25g：20g=5∶4，正確；
D．根據(jù)上面的分析可知，物質Q可能是該反應的催化劑，正確。故選B
考點：質量守恒定律及其應用，反應類型的判定
點評：首先根據(jù)反應前后物質的質量關系判斷反應的反應物與生成物，反應后質量增大的物質為反應的生成物、質量減小的物質為反應的反應物；解答本題還要根據(jù)質量守恒定律來判斷，即參加反應的物質的質量之和等于反應后生成的物質的質量之和。