20、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．20℃，取10mL 10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系如圖所示．當(dāng)加入鹽酸至10mL 時(shí)燒杯中溶液的溫度最高，其根本原因是
此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多
，此時(shí)，向燒杯中滴入石蕊試液，溶液顯
紫
色．
分析：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能放出熱量，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，呈中性，紫色石蕊試液在中性溶液中為紫色．
解答：解：據(jù)圖可以看出，當(dāng)加入鹽酸至10mL時(shí)燒杯中溶液的溫度最高，說明此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉和水，使溶液呈中性，紫色石蕊不變色．
所以本題答案為：此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多，紫．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和反應(yīng)過程中的熱量變化，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)以及圖象進(jìn)行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

26、某同學(xué)想探究酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作：取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸30mL，用溫度計(jì)測出其溫度為13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應(yīng)．再用溫度計(jì)測出溫度為22℃．由此，該同學(xué)得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論．該同學(xué)所得的結(jié)論的依據(jù)
不科學(xué)
（選填“科學(xué)”或“不科學(xué)”），理由是
氫氧化鈉固體溶于水時(shí)，放出大量的熱．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

27、氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaOH+HCl═NaCl+H2O
，
（1）為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作：根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．乙同學(xué)認(rèn)為：甲同學(xué)得出這個(gè)結(jié)論的依據(jù)不科學(xué)，理由是
氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出大量的熱
；丙同學(xué)認(rèn)為：通過多個(gè)實(shí)驗(yàn)才能得出一個(gè)普遍的結(jié)論．請(qǐng)你再舉出一個(gè)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)例，寫出反應(yīng)物的化學(xué)式
Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O
．
（2）為探究影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素，他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在編號(hào)為A，、B，C，D，E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：
燒杯編號(hào) A B C D E
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5% 10% 15% 20% 25%
反應(yīng)后溶液溫度（℃） 24℃ 34℃ 46℃ 54℃ 54℃
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素
鹽酸的濃度越大，放出的熱量越多
．
交流反思：反應(yīng)后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是
E
（填燒杯編號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)想探究酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作：取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸30mL于小燒杯中，用溫度計(jì)測出其溫度為13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應(yīng)．再用溫度計(jì)測出溫度為22℃．由此，該同學(xué)得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該同學(xué)所得結(jié)論的依據(jù)是否科學(xué)？為什么？
（2）如果是你做這個(gè)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)本實(shí)驗(yàn)的目的，你會(huì)對(duì)該實(shí)驗(yàn)操作如何改進(jìn)？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?沐川縣二模）在一節(jié)化學(xué)課上，一個(gè)精彩的實(shí)驗(yàn)探究正在進(jìn)行：張老師向一支試管中加入氫氧化鈉溶液，再逐漸滴加稀鹽酸，振蕩，使其充分混合．
[提出問題]氫氧化鈉溶液和鹽酸混合在一起后，我們并沒有觀察到明顯變化，它們到底發(fā)生反應(yīng)沒有呢？
[猜想交流]①二者沒發(fā)生反應(yīng)；②二者反應(yīng)了．
[設(shè)計(jì)方案]方案一：借助酚酞、石蕊的變色來驗(yàn)證
方案二：通過測溶液的pH值來驗(yàn)證
方案三：利用中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)來驗(yàn)證
[實(shí)驗(yàn)探究]
方案一：甲組同學(xué)按圖1所示的方法，先向試管中加入約2mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅．然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，看到
紅色逐漸消失
紅色逐漸消失
，證明二者發(fā)生了反應(yīng)．請(qǐng)指出右圖操作中的錯(cuò)誤：
膠頭滴管伸入到試管中去
膠頭滴管伸入到試管中去
．
乙組同學(xué)向氫氧化鈉溶液和鹽酸的混合溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液顯紅色．該組實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明二者發(fā)生了反應(yīng)？說明理由．
不能；因?yàn)槿绻}酸過量，也能使石蕊溶液變紅
不能；因?yàn)槿绻}酸過量，也能使石蕊溶液變紅
．
方案二：丙組同學(xué)先測出氫氧化鈉溶液的pH值，然后在滴加稀鹽酸的過程中，不斷測出混合溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)混合溶液的pH值在不斷
減小
減小
，體現(xiàn)出堿性由強(qiáng)到弱，變成中性，直至顯酸性的過程．證明二者發(fā)生了反應(yīng)．若在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到有少量氣泡出現(xiàn)，則產(chǎn)生氣泡的原因可能是
可能是氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)
可能是氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)
．
方案三：丁組同學(xué)在沒使用溫度計(jì)的情況下，通過圖2裝置完成了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．則U形管中液面的變化情況
是
左低右高
左低右高
．你認(rèn)為最合理的解釋是
中和反應(yīng)放出的熱使燒瓶內(nèi)氣體體積膨脹，壓強(qiáng)增大
中和反應(yīng)放出的熱使燒瓶內(nèi)氣體體積膨脹，壓強(qiáng)增大
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．取10mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液（密度1.10g/mL）置于燒杯中，滴入幾滴酚酞，再向燒杯中逐量加入20℃的稀鹽酸，隨著鹽酸加入，燒杯中溶液顏色逐漸變淺，當(dāng)加入10mL鹽酸時(shí)，恰好變無色；而且燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示（已知：HCl+NaCl═NaCl+H2O）．
（1）10mL10%的氫氧化鈉溶液含NaOH
 
g．
（2）為何加入10mL鹽酸時(shí)，燒杯中溶液的溫度最高？
答：
 
．
（3）求所加鹽酸1.05g/mL）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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