Question

（2012?高新區(qū)一模）膽礬常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．某課外研究小組用廢銅料（含鐵），通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬（CuSO₄?5H₂O）．其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：
（1）波爾多液是由膽礬、

生石灰（或熟石灰）

和水配制成的天藍(lán)色膠狀懸濁液，有殺菌作用．
（2）反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式分別為①

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

；③

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

．
（3）由CuSO₄溶液獲得CuSO₄?5H₂O晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)操作，該步驟所需儀器除酒精燈、三腳架以外還有

蒸發(fā)皿、玻璃棒

．
（4）已知：途徑II發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度對比分析途徑I、II，途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：不產(chǎn)生有害氣體和

硫酸的利用率高

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)波爾多液的成分可以完成解答；
（2）由單質(zhì)A和氧氣反應(yīng)生成黑色固體可以知道反應(yīng)②為金屬單質(zhì)銅與氧氣在加熱條件下所發(fā)生的反應(yīng)，生成黑色固體氧化銅，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；反應(yīng)①為使用稀硫酸把鐵反應(yīng)而除去的置換反應(yīng)；反應(yīng)③則應(yīng)是黑色固體氧化銅與稀硫酸得到硫酸而發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)；
（3）根據(jù)蒸發(fā)操作所需的儀器來完成解答；
（4）途徑II中產(chǎn)生二氧化硫氣體不但會產(chǎn)生污染，而且會使部分硫酸因轉(zhuǎn)化成二氧化硫而造成轉(zhuǎn)化率不高，可以據(jù)此分析．

解答：解：（1）波爾多液為硫酸銅和氫氧化鈣及水的混合物，所以題干中所缺少的是生石灰或是熟石灰；
（2）根據(jù)反應(yīng)②在加熱條件下金屬銅與氧氣化合生成氧化銅；可以判斷反應(yīng)①則是鐵與稀核酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；而反應(yīng)③為黑色氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
（3）蒸發(fā)操作除了需要三腳架和酒精燈外，還需要蒸發(fā)的容器蒸發(fā)皿，為了防止液體迸濺還需要玻璃棒；
（4）途徑II產(chǎn)生的二氧化碳既會污染環(huán)境，又使硫酸不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品硫酸銅而形成浪費(fèi)，而途徑Ⅰ可以不會產(chǎn)生二氧化硫，同時能更充分的利用硫酸，而不造成浪費(fèi)．
故答案為：（1）生石灰（或熟石灰）；
（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（3）蒸發(fā)皿、玻璃棒；
（4）硫酸的利用率高．

點(diǎn)評：根據(jù)生產(chǎn)流程圖，正確理解每個過程在生產(chǎn)中的作用，從而達(dá)到全面掌握生產(chǎn)過程的目的，為解答問題做足準(zhǔn)備．