Question

甲、乙兩同學用氧化銅做了如下實驗，請回答有關(guān)問題：
甲同學：向100g19.6%的稀硫酸中加入氧化銅至不再繼續(xù)溶解．
（1）反應(yīng)結(jié)束后觀察到所得溶液為______色．
（2）反應(yīng)結(jié)束后溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是多少？寫出計算過程．
乙同學：將五份含6g炭粉和40g氧化銅的混合物，分別放入密閉的容器中隔絕空氣加強熱．在不同的反應(yīng)時間里收集到如下數(shù)據(jù)：

加熱時間/min	2	4	6	8	10
固體質(zhì)量/g	44	39	35	32	32
氣體質(zhì)量/g	2	7	11	14	X

（1）加熱10min收集到氣體的質(zhì)量是______g．
（2）混合固體在加熱過程中產(chǎn)生的反應(yīng)有：CuO+CCu+CO↑、2CuO+C2Cu+CO₂↑，將炭粉和氧化銅按照下列質(zhì)量比混合后進行上述實驗，所得氣體為CO和CO₂的是______（填序號）．
A、3：40　　　　 B、3：35　　　　 C、3：25　　　　　　D、3：20．

Answer 1

解：甲同學：（1）氧化銅與硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍色；
（2）設(shè)反應(yīng)生成氧化銅的質(zhì)量為x
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
98 160
100g×19.6% x

解得：x=32g
乙同學：（1）由于4og氧化銅中銅的質(zhì)量=40g×=32g，所以固體質(zhì)量為32g時反應(yīng)已經(jīng)完全停止，故所得氣體的質(zhì)量應(yīng)該仍為14g；
（2）由方程式CuO+CCu+CO↑、2CuO+C2Cu+CO₂↑，可以看出只生成一氧化碳時氧化銅和碳的質(zhì)量之比20：3，只生成二氧化碳時氧化銅和碳的質(zhì)量之比40：3，所以BC的質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)時生成的氣體是一氧化碳和二氧化碳同時存在；
故答案為：甲同學：（1）藍；（2）答：反應(yīng)生成的硫酸銅的質(zhì)量為32g． 乙同學：（1）14；（2）BC．
分析：甲同學：（1）根據(jù)氧化銅與硫酸反應(yīng)的生成物考慮；
（2）根據(jù)硫酸的質(zhì)量算出硫酸銅的質(zhì)量；
乙同學：
（1）根據(jù)固體質(zhì)量的減少量與氣體的增加量的關(guān)系考慮；
（2）兩個反應(yīng)發(fā)生時氧化銅和碳之間的質(zhì)量之比考慮生成物．
點評：解答本題關(guān)鍵是要知道根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析出固體質(zhì)量的減少量，正好等于氣體的增加量，再進一步進行分析即可．