【題目】有一包CuSO4與Na2SO4組成的混合物16.8克，溶于63克水中，然后加入一定量10%的NaOH溶液，恰好完全反應，過濾出9.8克沉淀．求：
①原混合物中CuSO4的質(zhì)量？
②加入的NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量？
③反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

【答案】解：設硫酸銅的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 　　 80 　　 98 　　142
x 　　　 y 　　9.8g 　　z

x=16g，y=8g，z=14.2g
氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為： =80g，
反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：16.8g﹣16g+14.2g=15g，
反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： =10%，
答：①原混合物中CuSO4的質(zhì)量為16g；②加入的NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量為8g；③反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．
【解析】反應后所得溶液中的溶質(zhì)為反應生成的和原混合物中存在的．
【考點精析】掌握根據(jù)化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

練習冊系列答案
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