Question

已知Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有31.4g Na₂CO₃溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH

 

7（填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖象不難看出，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，生成的氣體的質(zhì)量不再增加，說明碳酸鈉已剛好完全反應(yīng)，若再加稀鹽酸則表明鹽酸已過量；
（2）碳酸鈉剛好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的稀鹽酸的量是73g，把稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進行計算就可求出有關(guān)的量；
（3）求反應(yīng)后所得的質(zhì)量可以根據(jù)加入物質(zhì)的總質(zhì)量-難溶于水也不參加反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量-生成的氣體或沉淀的質(zhì)量．

解答：解：
（1）從圖象中不難看出，當(dāng)?shù)渭酉←}酸到A時，二氧化碳的質(zhì)量不再增加，說明碳酸鈉已完全反應(yīng)，若再滴加稀鹽酸，則就過量，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH＜7；
設(shè)原固體中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl質(zhì)量為y，生成CO₂的質(zhì)量為z，稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為：73g×10%=7.3g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117     44
x      7.3g    y       z

106

73

=

x

7.3g

    x=10.6g

117

73

=

y

7.3g

    y=11.7g

73

44

=

7.3g

z

    z=4.4g

（2）原固體中Na₂CO₃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.6g

31.4g

×100%=34.4%
（3）A點時燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

31.4g-10.6g+11.7g

31.4g+73g-4.4g

×100%=32.5%
答案：
（1）＜
（2）原固體中Na₂CO₃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)34.4%
（3）A點時燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)32.5%

點評：本題難度較大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進行計算和有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，從而培養(yǎng)學(xué)生對概念的應(yīng)用和分析問題、解決問題的能力．