Question

（5分）取10g鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實(shí)驗(yàn)過程中得到如下數(shù)據(jù)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）混合物中銅粉的質(zhì)量是 。

（2）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留計(jì)算過程）。

 

Answer 1

（1） 5.5g （2）9.8%

【解析】

試題分析：（1） 數(shù)據(jù)處理題，10g鋅粉和銅粉的混合物，隨著稀硫酸的不斷加入，發(fā)生反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑，所以剩余固體質(zhì)量不斷減少，并且呈現(xiàn)規(guī)律性的減少，每加入20g稀硫酸，減少的固體質(zhì)量為1.3g，但第四次只減少了0.6g，說明反應(yīng)結(jié)束，鋅全部被消耗，剩余的5.5g全部是銅，所以混合物中銅粉的質(zhì)量是5.5g

（2） 根據(jù)分析，第1、2、3次所加入的稀硫酸全部消耗，所以計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可使用第1、2、3次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均可，根據(jù)第一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)反應(yīng)消耗的鋅質(zhì)量=10g-8.7g=1.3g，再根據(jù)反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中H2SO4與Zn的質(zhì)量關(guān)系，即可求出溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量，進(jìn)而可求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解析】
設(shè)H2SO4的質(zhì)量為x

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

98

1.3g x

65:98=1.3g：x x=1.96g

所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.96g/20g×100%=9.8%

考點(diǎn)：數(shù)據(jù)處理和分析，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算