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9.背景1:市場上銷售的豆腐干、鹽水鴨等食品,常采用真空包裝.真空包裝的目的是除去空氣使大多數(shù)微生物因缺少氧氣而受到抑制,停止繁殖,從而防止食品變質.
背景2:“可比克”等膨化食品、茶葉等常采用真空充氣包裝,即將食品裝入包裝袋,抽出包裝袋內的空氣,再充入防止食品變質的氣體,然后封口.真空充氣包裝能使食品保持原有的色、香、味及營養(yǎng)價值,防止食品受壓而破碎變形.
【提出問題】充入食品包裝袋中的氣體是什么?
【猜想假設】經過同學們的激烈討論,最后同學們提出了氣體可能三種情況:①N2、②CO2、③H2
【提出方案】
(1)小明同學認為氣體不可能是H2,因為它具有可燃性.
(2)為了繼續(xù)探究氣體的成分,小華和小紅兩位同學各提出了一種方案.
①小華方案:收集一瓶該氣體,把一根燃著的木條伸入瓶中,發(fā)現(xiàn)木條熄滅.由此得出氣體是CO2.該方案是否可行?否(是或否).理由是氮氣也能使木條熄滅.
②小紅的方案被同學們認可.走進食品生產工廠,在裝有該氣體的容器(容器內壓強接近大氣壓強)上連接了如圖一個裝置.
(a)為了使容器內的氣體通過澄清石灰水,活塞應向有(左或右)移動.
(b)不管氣體是CO2還是N2,試管中都有的實驗現(xiàn)象是有氣泡冒出.
(c)經過實驗后,發(fā)現(xiàn)稀有氣體,證明氣體是CO2

分析 背景1、大多數(shù)的食品因為氧氣的存在而發(fā)生氧化,并且大多數(shù)的微生物的生存環(huán)境中氧氣是必不可少的一種氣體;
(2)①從氫氣具有可燃性,氮氣、二氧化碳都不支持燃燒判斷.
②結合物理知識中壓強的改變和會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象分析.

解答 解:背景1、大多數(shù)微生物在缺少氧氣的環(huán)境中生命活動受到抑制,有機物在氧氣存在的情況下容易發(fā)生緩慢氧化.
(2)因為氫氣有可燃性,用做保護氣會不安全;①因為氮氣和二氧化碳都不支持燃燒,都能使木條熄滅,故小華的方案不可行.
(a)為了使容器內的氣體通過澄清石灰水,活塞應向右移動.
(b)不管氣體是CO2還是N2,試管中都有的實驗現(xiàn)象是有氣泡冒出.
(c)根據對食品中充入的氣體應該無毒并且不和食物反應,同學們經過討論后,認為該氣體除了是CO2,還可能是稀有氣體.
故答案為:(1)氧氣;(2)可燃,①否,氮氣也能使木條熄滅②(a)右(b)有氣泡冒出;(c)稀有氣體.

點評 本題是借助生活中常見問題來考查學生對知識的應用,可有效的訓練學生知識的遷移能力和信息的抽取應用能力.

練習冊系列答案
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10.加熱高錳酸鉀2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑反應類型分解反應.

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11.有三瓶失去標簽的無色液體,已知它們分別是石灰水,氫氧化鈉溶液和稀硫酸,怎樣用化學方法來鑒別它們?

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17.請按要求從下列物質中①CO  ②NaHCO3③C2H5OH④CH4⑤N2  ⑥CaO選擇合適的物質,將其序號填寫在下列橫線上:
(1)天然氣的主要成分④; (2)具有還原性的有毒氣體①;
(3)碘酒的溶劑是③;   (4)可用于治療胃酸過多的是②;
(5)可作食品干燥劑的物質是⑥; (6)空氣中含量最多的物質是⑤.

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4.比較、歸納是學習的重要方法,小紅在學習了酸、堿、鹽知識后進行了總結:
(1)酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都含有H+(填微粒的符號).
(2)堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色.
(3)在溶液中與CaCl2、Ca(NO32均能反應的鹽有Na2CO3(任舉一例,寫化學式).
(4)下列反應中:①金屬氧化物+酸→鹽+水 ②非金屬氧化物+堿→鹽+水 ③酸+堿→鹽+水,屬于中和反應的是③(填序號),試用化學方程式舉一例:HCl+NaOH═NaCl+H2O
(5)小宇同學發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質反應都能生成鹽,于是他構建了生成氯化鈉的知識網絡圖.
請回答下列問題:
Ⅰ.轉化①的基本反應類型屬于置換反應.
Ⅱ.物質A是常見的堿,寫出A的化學式:NaOH.
Ⅲ.寫出反應④的化學方程式:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
Ⅳ.轉化⑤的反應在醫(yī)療上可用來治療胃酸過多.
Ⅴ.寫出轉化⑥反應的化學方程式:Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl.

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14.下列特產制作的主要過程中涉及化學變化的是( 。
A.奉節(jié)臍橙榨汁B.縉云竹筍晾干C.梁平金柚釀酒D.湛江海椒磨粉

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1.錫是人體生命活動必需的微量元素之一,它具有促進生長發(fā)育、血紅蛋白的分解、機體組織生長和創(chuàng)傷愈合的功能,抑制癌細胞的生成,人體如果長期缺乏錫會影響生長發(fā)育.如圖是錫元素的部分信息,下列說法錯誤的是(  )
A.錫元素的符號是SnB.錫原子的相對原子質量是118.7
C.錫原子核外電子數(shù)是50D.錫元素屬于非金屬元素

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18.根據如圖水分子分解的微觀示意圖,得出的信息錯誤的是( 。
A.反應前后分子的數(shù)目發(fā)生改變
B.反應前后分子的種類發(fā)生改變
C.分子是化學變化中的最小微粒
D.甲、乙、丙三種分子的個數(shù)比為2:2:1

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19.2011年是國際化學年(IYC2011),其宗旨是“增進公眾對化學重要性的認識,鼓勵青年人熱愛化學,學習和研究化學”.某;瘜W興趣小組的同學,對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進后制取單質鐵(K1,K2是活塞):
(1)關閉K1、開啟K2,可以驗證CO還原Fe2O3的產物.
①這是關于氣體的實驗,實驗前必須對裝置進行裝置的氣密性檢查;
②CO還原Fe2O3的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
③在f處點燃氣體的目的是點燃多余的一氧化碳,避免污染空氣
(2)關閉K2,開啟K1,可以將e口出來的氣體再從a通入裝置而循環(huán)使用.
①d瓶中應裝D(填序號).
A.澄清石灰水    B.水    C.石蕊溶液    D.濃硫酸
②該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是減少碳的排放,提高原料利用率
(3)小剛用不純的氧化鐵粉末樣品(雜質為鐵粉),通過該實驗測定樣品中氧化鐵的質量分數(shù).
小剛稱取10g樣品,利用如圖所示裝置進行實驗,相關實驗數(shù)據見下表:(物質完全反應)
 
編號稱量物反應前反應后
硬質玻璃管及所盛固體總質量76.2g73.8g
C裝置總質量153.7g160.3g
①由如表數(shù)據可分析出,反應后硬質玻璃管及所盛固體總質量減少的是氧元素的質量.
②請依據c裝置總質量變化的數(shù)據,計算出樣品中氧化鐵的質量分數(shù)(寫出計算過程).
解:設樣品中氧化鐵的質量為x反應后生成二氧化碳的質量為:160.3g-153.7g=6.6g
3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160 132
x 6.6g
則$\frac{160}{132}=\frac{x}{6.6g}$,解得x=8g.
樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為$\frac{8g}{10g}$×100%=80%..

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