Question

12．硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點．
（1）它們水溶液的pH值＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．如用濕潤的pH試紙測定它們的pH，則結(jié)果會偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，其反應(yīng)實質(zhì)是：H⁺+OH^-=H₂O（用離子符號表示）
（4）寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學(xué)方程式：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸和鹽酸均顯酸性，當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；進行分析解答．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）根據(jù)酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，結(jié)合中和反應(yīng)的實質(zhì)，進行分析解答．
（4）硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）硫酸和鹽酸均顯酸性，它們水溶液的pH值＞7；如用濕潤的pH試紙測定它們的pH，用蒸餾水潤濕后，溶液的酸性變?nèi)酰�當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，則測得的pH結(jié)果比實際值偏大．
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，其反應(yīng)實質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，即H⁺+OH^-=H₂O．
（4）硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
故答案為：（1）＞；偏大；（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）H⁺+OH^-=H₂O；（4）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、中和反應(yīng)的實質(zhì)、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系等是正確解答本題的關(guān)鍵．