Question

為研究草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O，相對分子質(zhì)量是180）分解的產(chǎn)物，在實驗室里稱取一定量的草酸亞鐵晶體，利用下列裝置進行實驗。

①實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO₄變成藍色，C、F中澄清石灰水變渾濁，則E中現(xiàn)

象是 （9）           （填實驗現(xiàn)象）。分解產(chǎn)物中有CO氣體，還有 （10）       。

②若該實驗過程中E裝置內(nèi)有6.4g銅生成，計算有多少物質(zhì)的量的氧化銅參加了反應？（寫出反應的化學方程式，列出計算步驟�。�

（11）寫方程式：

（12）計算步驟：

③為驗證CO的性質(zhì)，收集裝置D后的氣體于集氣瓶中，將點燃

的木條伸入集氣瓶中（如右圖），在此過程中的實驗現(xiàn)象

是（13）      （選填編號）。

A．木條熄滅                B．木條繼續(xù)燃燒

C．瓶口產(chǎn)生淡藍色火苗      D．發(fā)生爆炸

④進行上述實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是（14）                                        。

⑤若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸

亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物中有CO，則需在C和

D裝置之間增加如右圖所示的洗氣瓶，

其中氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應方程式是：

（15）                                   ；

澄清石灰水起到的作用是：（16）                                        。

Answer 1

①

（9）	黑色固體變紅色固體
（10）	CO2 H2O
②	（11）	解：設有xmol的氧化銅參加了反應 CuO+COCu+CO2 1mol                64g x mol                6.4g x=0.1 答：有0.1mol的氧化銅參加了反應。
（12）
③	（13）	A C
④	（14）	排凈裝置內(nèi)的空氣，避免加熱時發(fā)生危險。
⑤	（15）	CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O
（16）	檢驗CO2是否吸收完全