Question

有一礦山上的石灰石樣品中只含雜質(zhì)二氧化硅（二氧化硅是一種既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)的固體）．小琳和她的同學(xué)想測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們?nèi)∫粔K石灰石樣品，將其粉碎后，稱出9.4g放入燒杯內(nèi)（燒杯的質(zhì)量為60.8g），然后慢慢加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸97.8g．再稱出反應(yīng)后燒杯及其內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為164.7g．試回答：
（1）將石灰石樣品粉碎的主要目的是

 

．
（2）實驗結(jié)束后，共放出二氧化碳

 

g（假設(shè)溶解在水中的二氧化碳質(zhì)量忽略不計）．
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）
（4）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)反應(yīng)時間曲線可查出碳酸鈣完全反應(yīng)后放出氣體二氧化碳的質(zhì)量，利用生成二氧化碳的質(zhì)量計算出所取樣品中碳酸鈣質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比即樣品中碳酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）為避免樣品中碳酸鈣不能完成反應(yīng)，可把樣品粉碎，增大樣品與鹽酸的接觸面積，此舉還可以加快反應(yīng)的速率；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道放出氣體二氧化碳的質(zhì)量=9.4g+60.8g+97.8g-164.7g=3.3g
（3）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g

100

x

=

44

3.3g

 
解得：x=7.5g     
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

7.5g

9.4g

×100%=79.8% 
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是79.8%．
（4）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：164.7g-60.8g-（9.4g-7.5g）=102g
故答案為：（1）為了增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)能快速進(jìn)行；
（2）3.3g；
（3）79.8%；
（4）102．

點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，要充分利用“遇到差值想氣體”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求氣體的質(zhì)量，然后再求其它物質(zhì)的質(zhì)量，做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．