Question

7．甲醇是一種劇毒、具有酒精氣味的液體．現(xiàn)把一定量的甲醇與8.8克氧氣混合于密封容器內(nèi)，引燃發(fā)生如下反應(yīng)：
8CH₃OH+xO₂═mCO₂+nCO+16H₂O．當(dāng)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物后，降至常溫常壓下，容器內(nèi)余下的液體為7.2克．則系數(shù)x=11，該反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為6.6g．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合氧氣和水的質(zhì)量即可計算出x的值，進而可以計算出m、n的值，即可計算出反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量．

解答 解：由題意可知：
8CH₃OH+xO₂═mCO₂+nCO+16H₂O
       32x           16×18
       8.8g           7.2g
$\frac{32x}{8.8g}=\frac{16×18}{7.2g}$
x=11；
依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子的個數(shù)不會變化對m、n進行計算；
反應(yīng)前碳原子的個數(shù)是8，故反應(yīng)后碳原子個數(shù)也是8，則有m+n=8；反應(yīng)前氧原子的個數(shù)是8+22=30，反應(yīng)后為2m+n+16，則有30=2m+n+16，
$\left\{\begin{array}{l}{m+n=8}\\{2m+n+16=30}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{m=6}\\{n=2}\end{array}\right.$，
完全反應(yīng)后至常溫常壓狀況下，容器內(nèi)余下的液體為7.2g，則可知水的質(zhì)量是7.2g，設(shè)生成的二氧化碳質(zhì)量是y
8CH₃OH+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+16H₂O
                 264      288
                  y       7.2g
$\frac{264}{y}=\frac{288}{7.2g}$
y=6.6g
答案：11；6.6g．

點評 此題是對化學(xué)反應(yīng)方程式計算的考查，解題的關(guān)鍵是掌握質(zhì)量守恒定律的基本應(yīng)用，屬難度較大的計算考查題．