Question

(8分)(1)下圖所示a、b、c、d四個點，表示可燃物容易著火的點是     點(填字母序號)。

(2)請根據(jù)下列反應的微觀示意圖分析：

參加反應的化合物A與化合物B的分子個數(shù)比為        ，生成物中單質分子與化合
物分子的個數(shù)比為        。
(3)將一定質量的氯酸鉀(不含催化劑)置于試管中加熱一段時間，冷卻后測得所得固體
中氯元素的質量分數(shù)為35.5％，則反應中已分解的氯酸鉀的質量分數(shù)為        ％。
(4)請根據(jù)下列圖示回答問題：

①甲圖中R物質在室溫(20℃)時的飽和狀態(tài)為D點，40℃時的飽和狀態(tài)為A點，現(xiàn)將甲圖中的R溶液從A狀態(tài)變到B狀態(tài)，請設計并簡述兩個簡單的實驗操作途徑：
a．        、    b．        ；   c．A狀態(tài)由兩種不同途徑變到B狀態(tài)時，溶液的溶質質量分數(shù)是否相等         (填“是” 或“否”)。
②乙圖是表示M、N兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度變化的曲線。現(xiàn)分別向50g M、80g N固體中各加入150g水，并加熱至完全溶解，同時各蒸發(fā)掉50g水，冷卻至t℃，下列分析正確的是         (填序號，多選、少選、錯選均不給分)。
a．只有N析出晶體；    b．M、N兩種溶液的溶質質量分數(shù)相等； c．只有M析出晶體：    d．M、N均有晶體析出：    e．M、N兩種物質的溶解度相同。

Answer 1

（8分）（1）a、b、d（2）1：4   1：4
（3）46.9%
（4）①a.從40℃降溫至20℃析出晶體，再過濾除去晶體，將濾液升高溫度至60℃。
b.恒溫蒸發(fā)溶劑析出晶體，減少的溶劑質量為(S₁-S₂)/100g，過濾除去晶體，再將濾液升高溫度至60℃。c.相等  ②a  e

（1）可燃物燃燒溫度必須達到可燃物的著火點，也就是圖中abd表示的都是著火點以上的溫度。（2）根據(jù)微觀示意圖及質量守恒定律確定出反應物、生成物分子的個數(shù)關系，如NO₂+4CO=N₂+4CO₂（3）根據(jù)KClO₃分解生成KCl和氧氣，氯元素質量守恒，設反應前氯酸鉀質量為m，則氯元素的質量為m35.5/122.5，由于反應后氯元素質量分數(shù)為35.5%，據(jù)此可計算出反應后固體的質量為100m/122.5，根據(jù)質量守恒定律可知氧氣的質量為m-100m/122.5=22.5m/122.5，利用氧氣的質量根據(jù)化學方程式計算出分解的氯酸鉀的質量為45m/96，所以分解的氯酸鉀的質量分數(shù)為45m/96/m=46.9%。
（4）①、可從蒸發(fā)溶劑結晶、降溫結晶角度分析。②、根據(jù)已知乙圖曲線所表示的意義，在t℃時M 、N 飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是40%，此溫度下二者的溶解度是相等的，所以設此溫度下溶解度為x，則有x/100g+x =40%，x=66.7g,根據(jù)題中數(shù)據(jù)，在此溫度下，100g水中M溶解了50g形成不飽和溶液，而N固體為80g溶解在100g水中，會析出晶體。