Question

（5分）普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件。為測定黃銅中銅的質量分數(shù)，取樣品10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質量/g	10	10	10	10
剩余固體的質量/g	8.7	7.4	7	7

認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）該過程中發(fā)生反應的化學方程式為                          。

（2）黃銅中銅的質量分數(shù)為               。

（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的質量分數(shù)是                 。（寫出計算過程）

 

Answer 1

【答案】

（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑   （2）70%    （3）19.6%

【解析】

試題分析：由題意可得：鋅與硫酸反應，而銅不反應，且銅的質量為7g。故有：

（1）該過程中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；

（2）黃銅中銅的質量分數(shù)為=70%；

（3）設加入的稀硫酸溶液中硫酸的質量是X。

Zn     +      H₂SO₄ =  ZnSO₄ +  H₂↑

65             98

（10-8.7）g    X

65：98=1.3g：X

X=1.96g

加入的稀硫酸溶液中硫酸的質量分數(shù)是=19.6%。

答：（1）該過程中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。

（2）黃銅中銅的質量分數(shù)為70%。

（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的質量分數(shù)是19.6%。

考點：化學方程式的書寫；金屬活動性；根據(jù)化學方程式計算；溶液中溶質質量分數(shù)。

點評：書寫化學方程式要遵循客觀事實和質量守恒定律兩個原則，注意化學式要正確，不要忘記反應條件、氣體或者沉淀符號。

金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，且位置越靠前，反應越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。

溶質質量分數(shù)=。