Question

【題目】中國鋼鐵業(yè)是國家“十大產業(yè)振興規(guī)劃”的產業(yè)之一。金屬材料的生產和使用是人類文明和社會進步的重要標志，人類的生產生活離不開金屬。下列三種常見金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。

（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_____（填序號）選項關系最大。

①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性。

（2）為了探究鐵與錳的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應中的Mn元素顯+2價），請回答：

金屬	鐵	錳
分別與鹽酸反應的現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快
得出結論	活動性鐵_____（填“＞”“＜”）錳

（3）探究金屬活動性順序時，可比較與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品）_____和_____。

（4）請寫出金屬錳與稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式_____，基本類型為_____反應。

Answer 1

【答案】③ ＜ 金屬錳的薄片 氯化亞鐵溶液（FeCl2） Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ 置換反應

【解析】

（1）在金屬活動性順序中，化學性質越活潑的金屬越易和空氣中的成分發(fā)生化學變化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越難以發(fā)現(xiàn)，故選③。

（2）由于鐵和稀鹽酸反應時放出氣泡的速率慢，錳和稀鹽酸反應時放出氣泡的速率快，說明鐵的活動性比錳弱；

（3）只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來。探究金屬活動性順序時，除了使用金屬和酸溶液反應外，也可以采用金屬和鹽溶液反應，如錳和氯化亞鐵溶液，將金屬錳的薄片放入氯化亞鐵溶液中，若錳表面有黑色固體析出，溶液變無色，說明錳與氯化亞鐵發(fā)生反應，說明金屬活動性錳強于鐵，若無明顯現(xiàn)象，則說明兩者未發(fā)生反應，說明金屬活動性錳弱于鐵。

（3）金屬錳與稀鹽酸發(fā)生反應生成了氯化錳和氫氣，反應的化學方程式是：Mn+2HCl═MnCl2+H2↑；該反應為一種單質與一種化合物生成另一種單質與另一種化合物的反應，屬于置換反應。