Question

18．已知某純堿粗產(chǎn)品僅含有NaCl雜質(zhì)，為測定該純堿粗產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，取10.0g粗產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

【說明】堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO₃+HC1═NaCl十CO₂↑十H₂O．
實(shí)驗(yàn)主要操作步驟如下：
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；③稱量 G的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；⑥再次稱量 G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.48g．
請回答下列問題
（1）F中的試劑應(yīng)為濃硫酸．
（2）B裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）H裝置的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入G裝置．
（4）事實(shí)上10.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO₂．請你仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)，解釋實(shí)驗(yàn)值0.48g比正確值0.44g偏大的原因裝置D中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與裝置E中NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析解答；
（3）根據(jù)堿石灰既能吸收水蒸氣也能吸收二氧化碳解答；
（4）根據(jù)濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫，氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)解答．

解答 解：（1）濃硫酸能吸收水蒸氣．故填：濃硫酸．
（2）氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．故填：除去空氣中的二氧化碳；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）H裝置能防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入G裝置．故填：防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入G裝置．
（4）裝置D中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與裝置E中NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，使二氧化碳的值偏大．故填：裝置D中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與裝置E中NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳．

點(diǎn)評 本題主要看出了化學(xué)方程式的書寫、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算、判斷物質(zhì)的組成等方面的問題．