Question

14．某同學用實驗測定氫氧化鈉溶液是否變質，實驗過程如圖所示．

（1）配制上圖實驗所用的稀鹽酸，需要溶質質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸50g．
（2）步驟2中最終產(chǎn)生氣體4.4g．
（3）該氫氧化鈉溶液變質的原因為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；根據(jù)質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量，
（3）依據(jù)化學方程式計算參加反應的碳酸鈉的質量進行計算；

解答 解：（1）需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質量是$\frac{250g×7.3%}{36.5%}$=50g；
（2）生成二氧化碳的質量為50g+200g-245.6g=4.4g，
（3）久置的氫氧化鈉變質的原因是與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：（1）50；（2）4.4；（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

點評 本題主要考查了氫氧化鈉的變質情況及有關化學方程式的知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力和計算能力．