Question

【題目】將50g石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(雜質(zhì)不溶解，也不參加反應)，此時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為141.2g

(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

(2)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

(3)反應后，過濾所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】略

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成的二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)化學方程式和題中所給的數(shù)據(jù)計算參加反應的氯化氫、碳酸鈣的質(zhì)量、生成氯化鈣的質(zhì)量，然后計算質(zhì)量分數(shù)。

解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：50g+100g-141.2g=8.8g；

設參加反應碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應氯化氫的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

100 73111 44

x y z 8.8g

， ，

x=20g，y=14.6g，z=22.2g

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=40%；

所以所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=14.6%；

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%=20%；

答案：(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是40%；(2)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.6%；(3)反應后，過濾所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%。