【題目】50g石灰石放入燒杯中,加入100g稀鹽酸恰好完全反應(雜質(zhì)不溶解,也不參加反應),此時,燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為141.2g

(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?

(2)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

(3)反應后,過濾所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

【答案】

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成的二氧化碳的質(zhì)量;根據(jù)化學方程式和題中所給的數(shù)據(jù)計算參加反應的氯化氫、碳酸鈣的質(zhì)量、生成氯化鈣的質(zhì)量,然后計算質(zhì)量分數(shù)。

解:生成二氧化碳的質(zhì)量為:50g+100g-141.2g=8.8g

設參加反應碳酸鈣的質(zhì)量為x,參加反應氯化氫的質(zhì)量為y生成氯化鈣的質(zhì)量為z。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

100 73111 44

x y z 8.8g

, ,

x=20g,y=14.6gz=22.2g

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=40%;

所以所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=14.6%;

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%=20%;

答案:(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是40%;(2)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.6%(3)反應后,過濾所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%。

練習冊系列答案
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【查閱資料】①銨態(tài)氮肥(NH)能與堿反應,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體氨氣(NH3);

②碳酸氫銨不穩(wěn)定,稍微加熱,甚至在常溫下就會分解產(chǎn)生氨氣;

③草木灰的主要成分是碳酸鉀(K2CO3),其水溶液顯堿性。

【進行實驗】某同學分別取少量樣品編號為A、B、C,并進行如下實驗:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

A

B

C

步驟一:分別取A、B、C三種樣品于研缽,再分別加入適量的熟石灰,研磨

無刺激性氣味氣體產(chǎn)生

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

步驟二:分別取少量B、C于兩支試管中,再加入足量的稀鹽酸

有氣體放出

無氣體放出

根據(jù)上述實驗回答:

(1)寫出B、C兩種化肥的名稱:B________;C________。

(2)如果步驟二中B、C兩種樣品沒有另取,直接從步驟一實驗后的研缽中取,對實驗結(jié)果________(”)影響,理由是___________________________________________。

(3)草木灰是鉀肥,也是一種常見的農(nóng)家肥,它不能與銨態(tài)氮肥混合使用,理由是___________________

(4)寫出步驟一中涉及的化學反應的方程式:____________________________________(任意寫一個)。

【反思】實驗結(jié)束,同學們討論后認為,鑒別這三種氮肥可以省去步驟二加入稀鹽酸。請你按照大家的思路完成方案:①____________________;__________________________________。

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【題目】甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。在常溫下,先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體),再放進盛有冰水的燒杯里(圖B).下列說法正確的是(

A.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

B.裝甲溶液的試管中剩余的固體減少

C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大

D.兩支試管里剩余的固體都增多

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資料二:檸檬酸為白色固體,化學性質(zhì)穩(wěn)定。

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(3)若取少量汽水加入試管中,并滴加紫色石蕊試液,紫色石蕊顯__________色,而后將該溶液加熱,溶液顏色________,其原因是________________________________________。

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(2)實驗二:取蛋殼用鑷子夾取后,在家庭煤氣灶火焰上灼燒,請回答以下問題:

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②一段時間后將灼燒后的蛋殼放入裝有少量水的玻璃杯中,向其中加入一片果導”(主要成分為酚酞),此時出現(xiàn)的現(xiàn)象為________;靜置后,取上層清液向其中吹氣,可觀察到______________________________ 。

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