5.鈦鐵礦主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3),利用鈦鐵礦可以提取金屬鈦.以下為某企業(yè)從鈦鐵礦中提取金屬鈦的流程示意圖

①中反應(yīng)2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO
②中發(fā)生反應(yīng) 2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;800℃\;}}{Ar}$Ti+2MgCl2
請(qǐng)計(jì)算:
(1)100t質(zhì)量分?jǐn)?shù)30.4%鈦鐵礦冶煉時(shí)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)90%氯氣質(zhì)量是多少?
(2)理論上可提取金屬鈦質(zhì)量是多少?

分析 (1)鈦酸亞鐵的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算氯氣的質(zhì)量;
(2)根據(jù)2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO,2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;800℃\;}}{Ar}$Ti+2MgCl2可得2FeTiO3~2TiCl4~2Ti,找到關(guān)系式FeTiO3~Ti,進(jìn)行求解.

解答 解:鈦鐵礦中鈦酸亞鐵的質(zhì)量為:100t×30.4%=30.4t;
設(shè)參加反應(yīng)的Cl2質(zhì)量為x
2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO
304               497
30.4t               x
$\frac{304}{30.4g}=\frac{497}{x}$
x=49.7t,
需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)90%氯氣質(zhì)量:$\frac{49.7t}{90%}$=55.2t;
(2)設(shè)理論上可提取金屬鈦質(zhì)量是y
根據(jù)2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO,2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;800℃\;}}{Ar}$Ti+2MgCl2可得2FeTiO3~2TiCl4~2Ti,找到關(guān)系式:
FeTiO3~Ti,
152          48
30.4t         y
$\frac{152}{30.4g}=\frac{48}{y}$
y=9.6t
答:(1)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)90%氯氣質(zhì)量55.2t (2)提取鈦質(zhì)量9.6t.

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算,注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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根據(jù)流程回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱是過濾.
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16.按要求用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字表示:
甲烷CH4;
熟石灰主要成分的化學(xué)式Ca(OH)2;
三個(gè)銨根離子3NH4+;
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13.如圖所示,試管中盛有某種液體,將氣球中的某種固體小心的倒入試管中,不能觀察到氣球變大的一組物質(zhì)是( 。
A.鐵和硫酸銅B.大理石和稀鹽酸
C.生石灰和水D.二氧化錳和過氧化氫溶液

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20.A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的不同物質(zhì),其中A為黑色固體.其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)A的化學(xué)式為C,B的化學(xué)式為CO;
(2)寫出A→B的化學(xué)方程式2C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO;
(3)若C為難溶性鈣鹽,寫一個(gè)由E→D的化學(xué)方程式CO2+H2O=H2CO3

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(2)按照含氮量低高到低的順序排列為N2ONON2O3NO2N2O5

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(1)如圖1所示,是用鐵釘和硫酸銅溶液研究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn),該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,若反應(yīng)結(jié)束后天平仍然平衡,則說明了沒有氣體參加或生成.
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同步練習(xí)冊(cè)答案