（5分）取10g鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到如下數(shù)據(jù)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）混合物中銅粉的質(zhì)量是   。
（2）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留計(jì)算過(guò)程）。
               
（1） 5.5g      （2）9.8%

試題分析：（1） 數(shù)據(jù)處理題，10g鋅粉和銅粉的混合物，隨著稀硫酸的不斷加入，發(fā)生反應(yīng)：Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑，所以剩余固體質(zhì)量不斷減少，并且呈現(xiàn)規(guī)律性的減少，每加入20g稀硫酸，減少的固體質(zhì)量為1.3g，但第四次只減少了0.6g，說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束，鋅全部被消耗，剩余的5.5g全部是銅，所以混合物中銅粉的質(zhì)量是5.5g
（2） 根據(jù)分析，第1、2、3次所加入的稀硫酸全部消耗，所以計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可使用第1、2、3次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均可，根據(jù)第一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)反應(yīng)消耗的鋅質(zhì)量=10g-8.7g=1.3g，再根據(jù)反應(yīng)：Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑中H2SO4與Zn的質(zhì)量關(guān)系，即可求出溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量，進(jìn)而可求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解：設(shè)H2SO4的質(zhì)量為x
Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑
98
1.3g   x
65:98=1.3g：x     x=1.96g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.96g/20g×100%=9.8%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)在氧氣中燃燒的反應(yīng)都是化合反應(yīng)
B．物質(zhì)跟氧氣的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
C．化合反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

乙醇燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+xO2
點(diǎn)燃
.
2CO2+yH2O，則x和y的數(shù)值分別為（　�。�
A．2和3B．3和3C．3和2D．4和3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

取10克鋅粉和銅粉的混合物與燒杯中，向燒杯中加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到的數(shù)據(jù)如下。
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    
（2）混合物中銅粉的質(zhì)量是                                     。
（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量
20g
20g
20g
20g
剩余固體的質(zhì)量
8.7g
7.4g
6.1g
5.5g
 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用某金屬顆粒與足量的稀硫酸反應(yīng)，如生成氫氣的質(zhì)量（以縱坐標(biāo)表示，單位：g）與所用金屬的質(zhì)量（以橫坐標(biāo)表示，單位：g）之間的關(guān)系如圖，該金屬顆�？赡苁�
A．純凈的鋅
B．含銅的鋅
C．含有不與酸反應(yīng)雜質(zhì)的鐵
D．含有不與酸反應(yīng)雜質(zhì)的鋅

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)乙炔氣體完全燃燒時(shí)的反應(yīng)：2C2H2+5O2 ="==" 4CO2+2H2O ，可以寫(xiě)出如下的符號(hào)式：
ν(C2H2) : ν(O2) : ν(CO2) : ν(H20）="=" 2 : 5 : 4 : 2。據(jù)此知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2 : 5
B．參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1 : 2
C．參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的質(zhì)量比為2 : 5
D．參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳的體積比為1 : 2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氧化鈣，因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質(zhì)，經(jīng)測(cè)定該固體中 氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8％，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4％。則已變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(   )
A．80％B．66.7％C．40％D．18.8％

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某化學(xué)小組為測(cè)定一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分成甲、乙兩組，分別用不同的方法進(jìn)行測(cè)定。
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
甲組：取純凈碳酸鈣粉末5g于燒杯中，加入20g該鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得剩余固體3g。
乙組：取純凈碳酸鈣粉末5g于錐形瓶中，將20g該鹽酸溶液加入分液漏斗，利用測(cè)定產(chǎn)生二氧化碳的體積（20℃、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）計(jì)算鹽酸濃度。裝置示意圖如下：

數(shù)據(jù)處理：
（1）請(qǐng)利用甲組數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）乙組計(jì)算結(jié)果略小于甲組。經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)仍得到相同結(jié)果（忽略量筒引起的誤差），可能的原因是  

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列裝置圖1，回答有關(guān)問(wèn)題：
 
（1）用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為 _______ ．若選擇A作該反應(yīng)的發(fā)生裝置，則裝置A中的試管口還要放一團(tuán) _________ ，且試管口略微向下傾斜，原因是 _________ ．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取某氣體時(shí)，即可用D也可用E裝置收集，由此推測(cè)該氣體所具有的物理性質(zhì)是      ___ （填序號(hào)）．
a．該氣體的密度大于空氣   b．該氣體難溶于水        c．該氣體的密度小于空氣
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2有以下主要步驟：①連接好裝置；② _________ ；③向試管中小心放入幾小塊石灰石；④向試管中小心注入適量稀鹽酸；⑤收集產(chǎn)生的氣體；⑥用燃燒的木條檢驗(yàn)收集瓶是否收集滿CO2．
（4）若要用裝置E收集CO2氣體，要將水換成溫水，其理由是 _________ ．
（5）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐氖沂蠧aCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們做了如下實(shí)驗(yàn)：取24g樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示，請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：
（a）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為 _________ 克．
（b）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生多少克二氧化碳？（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)出完整的計(jì)算步驟）

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