Question

金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活離不開的材料之一，人類每年要從自然界獲取大量的金屬材料資源．根據(jù)對(duì)金屬和金屬材料的認(rèn)識(shí)，回答：
（1）鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．但人類一般用鹽酸除銹其原理用化學(xué)方程式表示

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．
（2）用方程式表示鋁制品在空氣中有較強(qiáng)的抗腐蝕性的原因

4Al+3O₂═2Al₂O₃

．
（3）保護(hù)金屬資源的途徑有：①

防止金屬腐蝕

；②回收利用廢舊金屬；③合理有效地開采礦物；④尋找金屬代用品等．
（4）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定 有

銀和鐵

．

Answer 1

分析：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應(yīng)行分析；
（2）根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)較活潑結(jié)合化學(xué)方程式的書寫方法來進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)能夠保護(hù)金屬的方法和途徑來解答；
（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用來分析并解答．

解答：解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑在常溫下可以和氧氣反應(yīng)而生成氧化鋁薄膜，從而阻止了進(jìn)一步氧化，而使鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，相關(guān)的化學(xué)方程式是4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）根據(jù)保護(hù)金屬的措施可以知道，防止金屬的銹蝕是一項(xiàng)非常重要的保護(hù)金屬的措施；
（4）鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，比鋁的弱，所以若向硝酸銀和硝酸鋁溶液中加入鐵粉，鐵會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成銀單質(zhì)，但是銀不能和酸反應(yīng)，根據(jù)題給的信息可知加入了稀硫酸后生成了氣體，可以知道開始加入的鐵粉是過量的，即把銀全部置換出后鐵仍然有剩余，因此可以知道濾出的固體中一定含有鐵和銀．
故答案為：（1）氧氣、水；
（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）防止金屬腐蝕；
（4）銀和鐵．

點(diǎn)評(píng)：熟記金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，能夠根據(jù)金屬活動(dòng)性應(yīng)用來判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生，熟記鋁制品在空氣中有較強(qiáng)的抗腐蝕性的反應(yīng)原理，記住化學(xué)方程式：4Al+3O₂═2Al₂O₃．