Question

某廠生產(chǎn)的純堿包裝袋上標有Na₂CO₃ 90%字樣（雜質(zhì)為NaCl）．為判斷該純堿是否合格，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應．反應后所得溶液質(zhì)量為107.6g（產(chǎn)生的氣體全部逸出，且知：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）．試計算：（寫出計算過程）
（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）判斷該純堿產(chǎn)品是否合格．

Answer 1

解：（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量=12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）設100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，樣品中Na₂CO₃ 的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 73 44
y x 4.4g

x=7.3g

y=10.6g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=7.3%．
（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=88.3%，
因為88.3%＜90%，所以該純堿產(chǎn)品不合格．
答：（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7.3%；
（3）該純堿產(chǎn)品不合格．
分析：根據(jù)樣品的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量和去掉反應后溶液的質(zhì)量所得的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量．由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．進而計算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行解答．
點評：本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．