Question

隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被 人們所認(rèn)知。下圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（  ）

A、碘原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)127

B、碘原子最外層有7個(gè)電子，碘離子核外共有54個(gè)電子

C、碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子

D、碘鹽中含有碘酸鉀（KIO₃），KIO₃中碘元素的化合價(jià)為-1價(jià)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息，以及微粒結(jié)構(gòu)示意圖分析判斷。

A、由圖示可知，碘原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，相對原子質(zhì)量為126.9；根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量，可知其中子數(shù)為74，錯(cuò)誤；

B、由碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，碘原子核外共有53個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子，至于碘離子核外的電子數(shù)，取決于其得失電子數(shù)，故不一定是54，錯(cuò)誤；

C、由碘元素的漢字名稱“碘”，可知其為非金屬元素；由于碘原子最外層有7個(gè)電子，可知其在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，正確；

D、根據(jù)化合價(jià)的原則，“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”，已知鉀的化合價(jià)為+1價(jià)，氧的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)KIO₃中碘元素的化合價(jià)為x，則（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5價(jià)，錯(cuò)誤。故選C

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是，理解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖。