Question

14．為測定石灰水樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學進行了如下實驗：取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的圖象如圖：
求：
（1）該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）若鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）圖象的轉(zhuǎn)折點是二者恰好反應(yīng)的點，此時用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g．
該樣品最多與鹽酸反應(yīng)生成CO₂3.52g．
設(shè)CaCO₃質(zhì)量為x，生成CaCl₂質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100           111        44
x            y          3.52g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.52g}$
x=8g
$\frac{111}{44}=\frac{y}{3.52g}$
y=8.88g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
（2）反應(yīng)后氯化鈣溶液的質(zhì)量為：$\frac{8.88g}{8g+84.32g-3.52g}×100%$=10%；
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%．

點評 本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，難度較�。�石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．