【題目】金屬和金屬材料在生活、生產中應用廣泛。
(1)鐵在潮濕的空氣中容易生銹,實際上是與空氣中的_____、_____等發(fā)生了化學反應。
(2)用Fe、Ag和_____溶液(填序號),可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。寫出有關反應的化學方程式_____。
①AgNO3溶液 ②CuSO4溶液 ③Al2(SO4)3溶液
(3)某汽修廠清洗汽車零件后的廢液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2,向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,向濾液中加入稀鹽酸,沒有白色沉淀產生,下列敘述正確的是_____(填序號)
A 濾渣中一定沒有Fe
B 濾液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C 濾渣中一定有Ag,可能有Cu
D 濾液中一定有Fe(NO3)2,一定沒有AgNO3
(4)煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵,反應過程如圖:
請寫出第③步反應的化學方程式_____。
【答案】水 氧氣 ② Fe+CuSO4═FeSO4+Cu CD Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】
(1)鐵在潮濕的空氣中容易生銹,實際上是與空氣中的水、氧氣等發(fā)生了化學反應。
(2)用Fe、Ag和硫酸銅溶液,可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序,這是因為銀不能和硫酸銅反應,說明銅比銀活潑,鐵能和硫酸銅反應生成生成硫酸亞鐵和銅,說明鐵比銅活潑,反應的化學方程式為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
(3)由于金屬的活動性是:鐵>銅>銀,向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,鐵首先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀,當硝酸銀反應完全后,鐵再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。充分反應后過濾,向濾液中加入稀鹽酸,沒有白色沉淀產生,說明了溶液中不存在硝酸銀。
A、鐵粉的量置換出銀和銅后還有剩余時,濾渣中則含有鐵,現(xiàn)象也為沒有白色沉淀產生,故選項錯誤;
B、溶液中不存在硝酸銀,則濾液中一定有Fe(NO3)2,但是否存在Cu(NO3)2無法判斷,故選項錯誤;
C、濾渣中一定有Ag,可能有Cu,故選項正確;
D、濾液中一定有Fe(NO3)2,一定沒有AgNO3,故選項正確。故選CD。
(4)第③步中氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳,反應的化學方程式為:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
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【題目】請根據(jù)下列裝置回答問題。
(1)寫出A圖中標號① 的儀器名稱________。
(2)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣.選擇的發(fā)生裝置是______(填裝置序號);現(xiàn)準備收集一瓶氧氣供鐵絲燃燒的實驗使用,選擇______(填裝置序號)裝置收集氧氣便于直接做這個實驗;
(3)某同學利用空塑料輸液袋(如圖F)收集二氧化碳,驗滿二氧化碳時,把說著的火柴放在玻璃管_____(填“a”或“b”)端,如果火焰熄火.則收集滿了。
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【題目】實驗室用如圖所示裝置的部分或全部組合后完成如下實驗,請回答下列問題:
(1)若要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽如碳酸鈣,將A裝置中的導氣管a與C裝置中的導氣管d相連,當裝置C中產生______的現(xiàn)象時即達到實驗目的。
(2)若將A裝置中的藥品換成稀硫酸和鋅粒,發(fā)生反應的化學方程式為______,該反應的基本類型為______。若需要將產生的氫氣經(jīng)干燥后,再用D裝置收集,當D裝置的瓶口向下時,導管口的連接順序應該是:a→b→c→______(選填“f”或“g”)。
(3)用燒杯稀釋濃硫酸時,應向燒杯中倒入的物質是______。B裝置中使用過的濃硫酸經(jīng)稀釋后形成稀硫酸,例舉稀硫酸的一種具體用途為______。
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【題目】工業(yè)上常采用Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下制取CuCl2。其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 反應過程中需不斷添加FeCl3溶液
B. 該實驗說明Cu能與稀鹽酸發(fā)生置換反應
C. 通入空氣發(fā)生的反應為4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O
D. 若反應恰好完全進行,將6.4g的銅完全反應,需消耗10.0%的鹽酸73.0g
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【題目】熱水瓶用久后,瓶膽內壁常附著一層水垢,其成份是碳酸鈣、氫氧化鎂及少量水。實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品,為測定其中各成份的質量分數(shù),某化學興趣小組的同學利用下圖所示裝置進行實驗。
已知:
①裝置氣密性完好,A、C、D中所裝藥品均為足量;
②堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物;
③在加熱條件下,氫氧化鎂易分解成兩種氧化物。
主要實驗步驟如下:
I.將質量為12.0g的樣品裝入裝置B的玻璃管中,連接裝置,關閉彈簧夾,加熱;
II.待樣品完全反應,先 ____(選填“打開彈簧夾緩緩通入空氣”或“熄滅酒精噴燈”);
III.實驗完畢,測得裝置C、D中質量分別增加了2.5g、3.3g;
IV.根據(jù)實驗所測數(shù)據(jù)計算該樣品中碳酸鈣、氫氧化鎂和水的質量分數(shù)。
請回答下列問題:
(1)裝置C中所裝藥品為_____。
(2)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(3)該水垢樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_____。
(4)裝置E的作用為_____。
(5)實驗反思:實驗步驟不變,若沒有裝置A,會導致碳酸鈣的測定結果_____(填“偏大”、“偏小”或“無法判斷”,下同) ;若沒有裝置E,會導致氫氧化鎂的測定結果 ____。
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【題目】某化學興趣小組同學為回收一塊質量為40g的銅鋅合金中的銅,將該合金放入燒杯中,逐漸加入稀硫酸至不再產生氣泡時,恰好用去稀硫酸187.4g,燒杯內剩余固體27g。請計算:
(1)40g銅鋅合金中鋅的質量為_____g;
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。_____
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【題目】楊敏在實驗室進行CO還原氧化鐵的實驗采用酒精燈加熱(圖A)與書本實驗(圖B)現(xiàn)象相同,發(fā)現(xiàn)在得到的黑色粉末中加稀鹽酸,沒有氣泡產生,楊敏就圖A實驗中反應后得到的黑色粉末的成分進行了如下探究。
(查閱資料)①鐵粉及鐵的幾種常見氧化物的顏色及部分性質。
物質 | 鐵粉 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO |
顏色 | 黑色 | 紅棕色 | 黑色 | 黑色 |
能否被磁鐵吸引 | 能 | 不能 | 能 | 不能 |
②實驗室酒精燈的溫度為400﹣500℃,酒精噴燈的加熱溫度在1000℃左右。
③當溫度高于300℃以上,Fe2O3容易被還原成Fe3O4;當溫度高于600℃以上,Fe3O4容易被還原FeO;當溫度高于700℃以上,FeO容易被還原成Fe;
(提出問題)圖A實驗得到黑色粉末的成分是什么?
(提出猜想)黑色粉末的成分是:①FeO、Fe3O4②FeO③Fe3O4;④FeO、Fe3O4、Fe2O3。
(分析與評價)猜想_____錯誤,理由是_____。
(1)裝置A有一處明顯錯誤,該錯誤是_____。
(2)請寫出澄清石灰水中發(fā)生的反應的化學方程式_____。
(3)由對比實驗可知,還原氧化鐵的實驗產物與_____有關。
(實驗設計)將圖A實驗得到黑色粉末倒在一表面皿中,用磁鐵接觸黑色粉末,出現(xiàn)_____現(xiàn)象,說明猜想②正確。
(4)實驗B最后得到的黑色固體可能是Fe和Fe3O4,中的一種或兩種。小海設計如下實驗探究其成分,請幫助他完成該探究過程。
(探究過程)①定性研究:取少量的圖B實驗得到的黑色粉末于一試管中,加入適量的硫酸銅溶液,充分振蕩,出現(xiàn)_____現(xiàn)象,證明黑色固體中有鐵。
②定量研究:取B實驗得到的黑色固體20g,設計如圖C實驗:試推測黑色固體的成分是_____。
③有同學試圖通過反應前后固體質量的變化來確定黑色固體的成分,你認為可行嗎?(假設氧化鐵在反應中完全反應)_____(填“行”或“不行”)理由是_____。
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【題目】馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗,現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質不溶于水也不參與反應),充分反應后測得生成氣體的總質量如下表所示:
加入稀鹽酸的質量/g | 生成氣體的總質量/g | |
第1次 | 20 | 1.1 |
第2次 | 20 | 2.2 |
第3次 | 20 | m |
第4次 | 20 | 4.4 |
第5次 | 20 | 4.4 |
(1)m的值為_________g
(2)12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量等于_________g
(3)反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數(shù)為_______?(寫出計算過程,計算結果精確至0.1)
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【題目】甲和乙可以合成清潔燃料丙,微觀過程如圖。下列說法錯誤的是
A. 丁的化學式為H2O B. 丙中C、H、O的質量比為12:3:8
C. 該反應中有三種氧化物 D. 參加反應的甲和乙的質量比是7:1
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